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19.下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是(  )
A.NaOHB.Na2OC.FeCl2D.CaO

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18.某化學(xué)興趣小組探究SO2和Cl2的化學(xué)性質(zhì),他們使用的裝置和藥品如圖所示:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)在此實(shí)驗(yàn)中,e儀器的作用是防止倒吸.
(3)當(dāng)A中產(chǎn)生足量Cl2時(shí),觀察到裝置中溶液褪色的有c和ad(填裝置序號(hào)).
(4)當(dāng)A中產(chǎn)生足量SO2時(shí),觀察到裝置中溶液褪色的有b和ad(填裝置序號(hào)).

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17.下列有關(guān)有機(jī)物中可能在一個(gè)平面上的最多原子數(shù)目的判斷中,正確的是( 。
A.丙烷最多6個(gè)原子處于同一平面
B.環(huán)己烷最多有12個(gè)原子處于同一平面上
C.苯乙烯最多有16個(gè)原子處于同一平面上
D.CH3CH=CH-C≡C-CF3最多有10個(gè)原子處于同一平面上

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16.如果X、Y都是非金屬元素,發(fā)生反應(yīng):2KXO3+Y2=2KYO3+X2下列敘述正確的是( 。
A.Y的金屬性大于XB.Y2的還原性大于X2
C.Y的非金屬性大于XD.Y2的氧化性大于X2

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15.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好使電解液恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解).則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( 。
A.0.1molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

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14.按要求回答下列問題.
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,的名稱是2-甲基-3-乙基戊烷;
(2)順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是;
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C(CH34;
(4)4,4,5-三甲基-2-己炔的結(jié)構(gòu)簡式
(5)的系統(tǒng)名稱為3-甲基-2-乙基丙苯.

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13.室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入適量稀鹽酸,調(diào)整溶液pH=7.下列說法正確的是( 。
A.未加入稀鹽酸之前:c(HCN)>c(Na+)>c( CN-)>c(OH-)>c(H+
B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)+c(HCN)=c(Na+
C.pH=7時(shí),溶液中:c( Na+)=c( CN-
D.加稀鹽酸后H2O的電離程度減小

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12.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(  )
①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅴA族相鄰元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②I2易溶于CCl4
③HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)甲基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)低
⑤水加熱到很高的溫度都難以分解
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
⑦水結(jié)成冰體積膨脹.
A.①②④⑥⑦B.①④⑤⑦C.①④⑦D.②③⑦

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11.工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3h2(g);△H>0.
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示的反應(yīng)速率為0.01mol/L•s.
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD(填序號(hào)).
①v(CH3OH)=v(CO2
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化.

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10.在一定條件下密閉容器中發(fā)生4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H=akJ/mol.反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.由圖可知a>0
B.升高溫度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱
D.將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成

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