13．某燒杯內裝有約占其面積$\frac{1}{5}$的食鹽水，則該食鹽水的體積是（填字母）（　　）

A．

約5mL

B．

約10mL

C．

約30mL

D．

不能確定

12．下表是第三周期部分主族元素的電離能數(shù)據(jù)：

元素	I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
甲	495.8	4562	6910.3	9543	13354
乙	577.5	1816.7	2744.8	11577	14842
丙	786.5	1577.1	3231.6	4355.5	16091
丁	1251.2	2298	3822	5158.6	6542

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甲的金屬性比乙強，且甲和乙的最高價氧化物的水化物可以相互反應
	B．	乙的最外層電子軌道表達式：
	C．	丙的最高價氧化物性質穩(wěn)定，屬于原子晶體，常溫下不和強酸、強堿、強氧化劑反應
	D．	丁的常見的氣態(tài)氫化物一定是極性分子

11．下列有關結構的說法正確的是（　�。�

	A．	是從NaCl晶體結構圖中分割出來的部分結構．
	B．	鋇在氧氣中燃燒得到一種晶體，其結構如圖所示，則該晶體的化學式為Ba2O2
	C．	SiCl4是非極性分子，分子中Si原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
	D．	白磷（P4）和甲烷都是正四面體型分子，但分子中的共價鍵數(shù)目和鍵角均不同

10．電子構型為[Ar]3d¹⁰4s²的元素在周期表中屬于（　�。�

A．

稀有氣體p區(qū)

B．

過渡元素d區(qū)

C．

副族元素ds區(qū)

D．

主族元素s區(qū)

9．化學風化是地殼表面巖石和礦物在大氣和水的作用下發(fā)生的化學成分和礦物組成的變化，形成土壤和次生巖石的過程，主要有：
（1）溶解作用：巖石中的碳酸鈣溶解于含有CO₂的水中，該過程在低溫下溶解較快的原因是低溫下，水中二氧化碳濃度大，反應速率加快；
（2）水解作用：巖石中的硅酸鹽可發(fā)生水解使礦物風化，如正長石[KAlSi₃O₈]在濕熱氣候條件下，水解形成高嶺石[Al₂Si₂O₅（OH）_x]，同時形成H₄SiO₄及另一種含鉀化合物，則x=4，含鉀化合物的化學式：KHCO₃；
（3）氧化作用：巖石中的硫化物易被氧化．如黃鐵礦[FeS₂]在潮濕空氣中氧化形成褐鐵礦[Fe₂O₃•nH₂O]和H₂SO₄，寫出化學方程式：4FeS₂+15O₂+（8+n）H₂O=2Fe₂O₃•nH₂O+8H₂SO₄．

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	NaOH和稀H2SO4：OH-+H+═H2O
	B．	NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	D．	NaHCO3和H2SO4反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

7．波立維是國家剛剛引進的新藥，它給中風、心肌梗死等心臟病患者帶來福音，波立維屬于硫酸氫鹽，它的結構如圖所示，下列關于它的說法正確的是（　�。�

	A．	該物質的化學式為C16H15ClNO2•H2SO4
	B．	該物質難溶于水
	C．	波立維能形成硫酸氫鹽是與其結構中的氮原子有關
	D．	它可以與NaOH溶液反應，1 mol該物質最多可消耗2mol NaOH

6．向100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中通入一定量SO₂后，將所得溶液蒸干得到5.8g固體物質，則該固體的成分是（　�。�

A．

Na2SO3

B．

NaHSO3

C．

Na2SO3、NaHSO3

D．

Na2SO3、NaOH

5．某容積固定的密閉容器內發(fā)生反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=akJ•mol^-1（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，吸收熱量bKJ，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	當a=b＞0時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
	B．	該反應達到化學平衡狀態(tài)時，一定有a＞b
	C．	當密閉容器內氣體密度不再改變時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
	D．	密閉容器中X和Y的物質的量之比為1：2時，該反應達到化學平衡狀態(tài)

4．不加其他試劑就無法鑒別的一組無色溶液是（　�。�

	A．	NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2		B．	MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
	C．	NaBr、AgNO3、HCl、KI		D．	NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4