13．某燒杯內(nèi)裝有約占其面積$\frac{1}{5}$的食鹽水，則該食鹽水的體積是（填字母）（　　）
A．約5mLB．約10mLC．約30mLD．不能確定

分析 因燒杯的容積大小不確定，無法確定溶液的體積．

解答 解：因燒杯的容積有大的也有小的，不確定燒杯的容積大小，也無法確定溶液的體積．如想知道此時溶液的體積，需用量筒確定．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（　�。�
A．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
B．氯化銨中少量的碘：加熱
C．CO2中混有少量的HCl：通過飽和的NaHCO3溶液后再干燥
D．N2中混有少量的NO2：通過水洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．等物質(zhì)的量的CO和CO2其質(zhì)量之比是7：11，分子數(shù)之比是1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．欲使FeCl2（含少量HCl）轉(zhuǎn)化為FeCl3，而又不引入其他雜質(zhì)離子，可加入（　　）
A．KMnO4B．Cl2C．HNO3D．H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NaOH和稀H2SO4：OH-+H+═H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．NaHCO3和H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：
探究一　設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②．
①一定有Fe3O4  ②一定有Fe  ③只有Fe3O4  ④只有Fe
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計(jì)如下流程（如圖2）測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（7）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（8）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液
C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．CuSO4溶液中加入過量KOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種．研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分．查閱資料知：Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O；
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH為4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH為7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．
請回答下列問題．
（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是SiO2．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有另一種陽離子，為驗(yàn)證存在該陽離子，可選用的試劑為K3[Fe（CN）6]溶液或酸性KMnO4溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象是向待測液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色．此處不能選KSCN和氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe3+）．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．
（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重3.2g．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4（用化學(xué)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)烷烴的敘述：①都可以燃燒�、谔卣鞣磻�(yīng)是取代反應(yīng)  ③相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個甲基，其中正確的是（　　）
A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案