Question

11．下列有關(guān)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

• A． 是從NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)．
• B． 鋇在氧氣中燃燒得到一種晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學式為Ba₂O₂
  
• C． SiCl₄是非極性分子，分子中Si原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
• D． 白磷（P₄）和甲烷都是正四面體型分子，但分子中的共價鍵數(shù)目和鍵角均不同

Answer 1

分析 A、根據(jù)氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)為6判斷其結(jié)構(gòu)圖是否正確；
B、根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，黑球表示鋇離子，其個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4個．陰離子是由2個氧原子構(gòu)成的，其個數(shù)是12×$\frac{1}{4}$+1=4判斷；
C、SiCl₄中Si與4個Cl形成4個δ鍵，孤對電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)；
D、白磷和甲烷雖然都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是甲烷中四個H原子位于四個頂點，C原子位于四面體的中心，C-H鍵鍵角為白磷鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個P原子位于四個頂點上鍵角為60°．

解答 解：A、由于在NaCl晶體中，每個Na⁺周圍同時吸引著最近的等距離的6個Cl^-，同樣每個Cl^-周圍同時吸引著最近的等距離的6個Na⁺，故A錯誤；
B、由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，黑球表示鋇離子，其個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4個．陰離子是由2個氧原子構(gòu)成的，其個數(shù)是12×$\frac{1}{4}$+1=4，所以該晶體的化學式為Ba₂O₂，故B錯誤；
C、SiCl₄中Si與4個Cl形成4個δ鍵，孤對電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子，故C錯誤；
D、白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，白磷共價鍵數(shù)目為6，鍵角是60°，甲烷共價鍵數(shù)目為4，鍵角是109°28ˊ，二者共價鍵數(shù)目和鍵角均不同，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度不大，需要注意的是P₄和CH₄都是正四面體型分子但共價鍵數(shù)目和鍵角均不同．