12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子，根據以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y
	B．	W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20
	C．	由W和Y元素組成的化合物不止一種
	D．	由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

11．下列說法中正確的是（　�。�
①甲烷和Cl₂生成一氯甲烷與乙烯和Br₂生成1，2-二溴乙烷的反應屬于同一類型．
②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別．
③石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物．
④分子組成為C₂H₄、C₃H₆、C₈H₁₆的有機物一定互為同系物．
⑤甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同．
⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵．

A．

②⑤⑥

B．

②③⑥

C．

②③④⑤

D．

①②⑥

10．1mol某烴A能與2molHCl完全加成，其產物最多能被8molCl₂完全取代，則烴A可能為（　�。�

A．

丁烯

B．

丁炔

C．

丙炔

D．

乙炔

9．下列有關敘述：①非金屬單質N能從M的化合物中置換出非金屬單質M；②M原子比N原子容易得到電子；③N^a-的還原性強于M^b-；④單質熔點M＞N．能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

②③④

D．

③④

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	水高溫條件下不易分解，是因為水分子內的H-O穩(wěn)定
	B．	互為同分異構體的物質性質一定相似
	C．	分子組成若干個“CH12”原子團的有機化合物互稱為同系物
	D．	因為互為同位素的核素的性質完全相同，所以這些核素在元素周期表中占據相同位置

7．2015年“六•五”世界環(huán)境日中國確定的主題為“踐行綠色生活”，旨在增強全民環(huán)境意識、節(jié)約意識、生態(tài)意識，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費模式，有關綠色生活下列說法不正確的是（　�。�

	A．	自備購物袋，不用塑料方便袋，可以有效控制“白色污染”
	B．	大力發(fā)展、推廣可利用太陽能．風能的城市照明系統(tǒng)，能夠減少溫室氣體的排放
	C．	將液電池深埋，可以避免其中的重金屬污染
	D．	建立空調凝結水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源

6．原子序數依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E的原子序數為29．
回答下列問題（所有元素均用元素符號表示）：
（1）B₂A₂分子中B原子軌道的雜化類型為sp，1mol B₂A₂含有σ鍵的數目為3×6.02×10²³．
（2）B、C、D第一電離能由大到小為：N＞O＞C，E元素基態(tài)原子簡化電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因是氨氣分子間形成了分子間氫鍵．
（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是N₂O．
（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，測得其晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm³它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，只生成配合物H_nECl₃，反應的化學方程式為CuCl+2HCl（濃）═H₂CuCl₃．

5．高分子材料PAA、接枝PAA、以及化合物己的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．

Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水：2RCOOH→RCOOOCR+H₂O
Ⅲ．
請回答：
（1）F中的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）①Y→W的化學反應方程式ClCH₂CH₂OH+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+NaCl．
②F→PAA的化學反應方程式是．
（3）B為中學常見有機物，B與甲均可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，丙中的兩個取代基互為鄰位．
①關于丙的說法正確的是ac．
a．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應    b．與有機物B互為同系物
c．不存在芳香醇類的同分異構體  d.1mol丙與足量的鈉反應生成1molH₂
②丙有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：
�。�能發(fā)生銀鏡反應
ⅱ.1mol該物質可與2molNaOH反應
（4）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產物能與NaHCO₃反應產生CO₂．己的結構簡式是．

4．原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布式為1s²2s²2p²；元素c的原子結構示意圖為
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是CO₂、CS₂
（4）這些元素的單質或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S；（每空填一種）
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業(yè)上制e得單質，該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

3．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
	B．	已知酸性HF＞CH3COOH，則pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
	C．	0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸pH=b，則a+1=b
	D．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]