Question

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• B． 已知酸性HF＞CH₃COOH，則pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• C． 0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸pH=b，則a+1=b
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]

Answer 1

分析 A、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度；
B、根據(jù)電荷守恒算，C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（F^-），移項(xiàng)后可得C（Na⁺）-C（F^-）=C（OH^-）-C（H⁺），同理可得C（K⁺）-C（CH₃COO^-）=C（OH-）-C（H⁺），又因?yàn)閜H相同，所以C（OH^-）-C（H⁺） 相等，得到c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）；
C、0.1mol/L醋酸的pH=a”變到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相當(dāng)于稀釋了10倍，因?yàn)槭侨跛�，所以pH不會(huì)相應(yīng)的變化1，而是比1小，所以a+1＞b；
D、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度越小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，所以離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電荷守恒算，C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（F^-），移項(xiàng)后可得C（Na⁺）-C（F^-）=C（OH^-）-C（H⁺），同理可得C（K⁺）-C（CH₃COO^-）=C（OH-）-C（H⁺），又因?yàn)镻H相同，所以C（OH^-）-C（H⁺） 相等，得到c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故B正確；
C、0.1mol/L醋酸的pH=a”變到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相當(dāng)于稀釋了10倍，但他又是弱酸，所以pH不會(huì)相應(yīng)的變化1，而是比1小，所以a+1＞b，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度越小，所以c（NH₄⁺）相等，鹽的濃度大小為：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，特別選D，相同濃度時(shí)，銨根離子濃度與銨根離子水解程度、物質(zhì)的化學(xué)式中銨根離子的系數(shù)都有關(guān)．