20．今有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸，回答下列問題．（用酸的序號(hào)及“＞”“＜”“=”填空）
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是：b＞a=c．
②在同體積、同pH的三種酸中，恰好中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量c＞b=a．
③同pH的三種酸稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH由大到小的順序a=b＞c．

19．某高級(jí)脂肪酸0.1mol發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)需氫氣0.2g，取相同質(zhì)量的此酸完全燃燒，生成CO₂和水共3.5mol，下列脂肪酸中有可能是該酸的是（　�。�

A．

C15H27COOH

B．

C16H29COOH

C．

C17H31COOH

D．

C17H33COOH

18．1mL密度為0.93g•cm^-3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成（NH₄）₂SO₄，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣（　�。�

A．

294.7L

B．

378.0L

C．

2240.0L

D．

1120.0L

17．下列有機(jī)化合物中，剛開始滴入NaOH溶液會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，用水浴加熱后分層現(xiàn)象逐漸消失的是（　�。�

A．

乙酸

B．

乙酸乙酯

C．

苯

D．

汽油

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.408×10²⁴個(gè)CO₂分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？

15．HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體．N₃^-也被稱為類鹵離子．用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸．而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH₂+
N₂O=NaN₃+H₂O．HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl₂^-．銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶胞如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大黑球?yàn)閅、Cu、Ba原子）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中異構(gòu)體B可溶水，可用于治療癌癥．試回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為
（2）元素N、P、S的第一電離能（I₁）由大到小的順序?yàn)镹＞P＞S
（3）HN₃屬于分子晶體，與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式CO₂（寫1種）NH₂^-的電子式為，其中心原子的雜化類型是sp³雜化
（4）CuCl₂^-中的鍵型為配位鍵，1mol超導(dǎo)氧化物A晶胞中實(shí)際占有的氧原子的物質(zhì)的量為7mol
（5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

14．奶油中含有一種用做香料的有機(jī)化合物A，該有機(jī)化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵．1molB可生成2molC，也可與2mol  反應(yīng)．
已知：①ROH+HBr（氫溴酸）$\stackrel{△}{→}$HBr+HO；②$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（1）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（2）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，CCH₃CHO，F(xiàn)．
（3）請(qǐng)寫出兩種與A的物質(zhì)類別不同的常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃COOCH₂CH₃，CH₃CH₂CH₃COOH．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

13．根據(jù)元素周期表和周期律分析下面推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鈹原子失電子能力比鎂弱		B．	HI比HAt穩(wěn)定
	C．	氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強(qiáng)		D．	高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)

12．（1）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe³⁺+3H₂O???Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（3）已知：S₂O₃^2-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I^-測(cè)定K₂S₂O₈樣品的純度，反應(yīng)方程式為S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂①、I₂+2S₂O2-₃═2I^-+S₄O₆^2-②，S₂O₈^2-、
S₄O₆^2-、I₂氧化性強(qiáng)弱順序：S₂O${\;}_{8}^{2-}$＞I₂＞S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
（4）已知溶液中，還原性為HSO₃^-＞I^-，氧化性為IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是I^-（填離子符號(hào)）；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

11．某有機(jī)物A蒸氣的密度換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.68g•L^-1，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%、6.6%，其余為氧．
（1）計(jì)算該有機(jī)物的分子式（請(qǐng)寫出必要的計(jì)算步驟）．
（2）若該有機(jī)物有水果香味，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH₃．
（3）若該有機(jī)物能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₃COOH．