Question

18．1mL密度為0.93g•cm^-3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成（NH₄）₂SO₄，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣（　�。�

• A． 294.7L
• B． 378.0L
• C． 2240.0L
• D． 1120.0L

Answer 1

分析 根據(jù)消耗硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量；設(shè)出配制該氨水時(shí)1L水中溶解了xmol氨氣，計(jì)算出配制的溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算出配制的溶液的體積，再根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量列式計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下氨氣的體積．

解答 解：1mL密度為0.93g•cm^-3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成（NH₄）₂SO₄，則1mL氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為：0.005mol×2=0.01mol，
該水的濃度為：$\frac{0.01mol}{0.001L}$=10mol/L，
設(shè)配制該氨水，1L水中需要溶解xmol氨氣，則配制的氨水溶液的質(zhì)量為：1000g+17xg，溶液體積為：$\frac{1000g+17xg}{0.93×1000g/L}$=$\frac{1000+17x}{930}$L，
配制的該氨水中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：xmol=10mol/L×$\frac{1000+17x}{930}$L，解得：x=13.158mol，
則需要標(biāo)況下氨氣的體積為：22.4L/mol×13.158mol≈294.7L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，正確計(jì)算配制的溶液體積為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．