16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.408×1024個(gè)CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳質(zhì)量．

解答 解：2.408×1024個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為$\frac{2.408×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=4mol，
標(biāo)況下，二氧化碳的體積為4mol×22.4L/mol=89.6L，
二氧化碳的質(zhì)量為4mol×44g/mol=176g，
答：標(biāo)況下，二氧化碳的體積為89.6L，其質(zhì)量為176g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．14C原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．CO2的電子式：D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．注射用雙黃鏈以綠原酸為主要成分（其結(jié)構(gòu)如圖1）
綠原酸有廣泛的藥理作用．
已知一個(gè)綠原酸分子在酸性條件水解得到一個(gè)咖啡酸A分子（環(huán)上有3個(gè)取代基）和一個(gè)奎尼酸分子，某小組對(duì)A的研究如圖2：

（1）對(duì)于綠原酸，下列說法正確的是BD．
A．1mol綠原酸最多可以和7molNaOH反應(yīng)
B．一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C．1mol綠原酸最多可以和6molH2反應(yīng)
D．一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化代反應(yīng)
（2）咖啡酸A分子中的含氧官能團(tuán)為酚羥基、羧基（寫名稱）；奎尼酸的分子式為C7H12O6．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②1mol B生成1mol C需NaOH的物質(zhì)的量是2mol．
（5）寫出A生成B的化學(xué)方程式．
（6）寫出符合下列4個(gè)條件的A的同分異物體E有2種．
①FeCl3溶液顯色 ②1mol E能消耗2mol Na，1mol NaOH ③1mol E與足量新制Cu（OH）2反應(yīng)生成2mol Cu2O ④苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．在Na2S稀溶液中：c （Na+）＞c （S2-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HS-）
B．在Na2C2O4稀溶液中：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （C2O42-）+c （HC2O4-）
C．在含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3 c （Na+）=2[c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）]
D．在NaHSO3稀溶液中：c （OH-）+c （SO32-）=c （H+）+c （H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物A蒸氣的密度換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.68g•L-1，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%、6.6%，其余為氧．
（1）計(jì)算該有機(jī)物的分子式（請(qǐng)寫出必要的計(jì)算步驟）．
（2）若該有機(jī)物有水果香味，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH3．
（3）若該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)情況），生成水21.6g，試回答：
（1）烴A的分子式為C5H12．
（2）寫出烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將75mL由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣與200mL氧氣混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減小了100mL，再將剩余的氣體通入堿石灰吸收，體積又減小了50mL，上述體積均在25℃，1.01×105Pa下測(cè)定，求原混合氣體中各組分的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2015年“六•五”世界環(huán)境日中國(guó)確定的主題為“踐行綠色生活”，旨在增強(qiáng)全民環(huán)境意識(shí)、節(jié)約意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費(fèi)模式，有關(guān)綠色生活下列說法不正確的是（　�。�
A．自備購(gòu)物袋，不用塑料方便袋，可以有效控制“白色污染”
B．大力發(fā)展、推廣可利用太陽能．風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)，能夠減少溫室氣體的排放
C．將液電池深埋，可以避免其中的重金屬污染
D．建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，B離子均在晶胞體內(nèi)，D的離子分占在晶胞頂點(diǎn)和面心．請(qǐng)回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；E單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞中E原子的配位數(shù)為12
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為平面三角形；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是氨氣與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；該離子化合物晶體的密度為ag•cm-3．，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm-3（寫出表達(dá)式即可）．

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