8．以赤鐵礦（化學成分為Fe₂O₃）為原料，經鋁熱反應所得的熔融物一般是鐵鋁合金，查閱《化學手冊》得知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點，沸點數(shù)據(jù)如下：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750

請回答下列問題：
（1）寫出鋁熱反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）從表中數(shù)據(jù)推測鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金的理由：Al的熔點比Fe的低；
（3）根據(jù)已有知識寫出一種驗證產物中有Fe的最簡單方法：用磁鐵吸引，如果能吸引，說明有鐵生成；
（4）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．（只用反應離子方程式表示）：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）在鋁熱反應中，若鋁粉用得過多，在反應后還可回收到鋁和氧化鋁的混合物，假設針15g該混合物加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下放出1.68L氫氣，為中和過量的硫酸，并使溶液中的Al³⁺恰好完全轉化為Al（OH）₃沉淀，需要200mL濃度為6mol•L^-1的NaOH溶液，同該稀硫酸的物質的量濃度是4mol/L．

7．T℃時，在一個2L的密閉窗口中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）寫出用X、Y、Z表示的該反應的化學方程式3X+Y?2Z；
（2）從反應開始至剛達到平衡，Z的平均反應速率為0.05mol/（L．min）；
（3）改變下列條件，能加快化學反應速率的是AD．
A．升高溫度  B．減小X的量  C．減小壓強  D．增加Z的量．

6．某食品包裝袋上的說明如下：

品名	蘇打餅干
配料	面料、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打
保質期	12個月
生產日期	2015年5月15日

以下說法不正確的是（　�。�

	A．	精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
	B．	白砂糖屬于二糖，在人體內水解而轉化為單糖
	C．	鮮雞蛋清遇濃硝酸變?yōu)辄S色
	D．	奶油與白砂糖都是高分子化合物

5．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“•”一種元素，其中O點代表氫元素，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	同一虛線相連的元素離O點越遠的原子半徑越大
	B．	A、B處于同一周期
	C．	A元素是圖中非金屬性最強的元素
	D．	A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵

4．向NaOH和Na₂CO₃的混合溶液（其物質的量濃度相等）中加入鹽酸后，下列離子方程式與事實不相符的是（　　）

	A．	CO32-+OH-+2H+═HCO3-↑+H2O		B．	CO32-+2OH-+3H+═HCO3-+2H2O
	C．	CO32-+2OH-+4H+═CO2↑+3H2O		D．	CO32-+OH-+3H+═CO2↑+2H2O

3．已知某種有機物A的質譜圖和紅外光譜圖如圖所示：
回答下列問題：
（1）結合以上譜圖推斷：有機物A的相對分子質量為74，分子式為C₃H₆O₂，
該有機物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程為：CH₃COOCH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃OH．
（2）鏈烴B的相對分子質量比A小4，含2個甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結構簡式（包括順反異構）：、、、．
（3）鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子．則C在一定條件下發(fā)生聚合反應的方程式為：．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法的名稱為4，5-二甲基-4-乙基庚烷
	B．	完全水解可以得到3種氨基酸
	C．	石油裂解和油脂皂化都是由高分子物質生成小分子物質的過程
	D．	化合物的一氯代物有2種

1．圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO₃發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C₅H₁₀O₂；D分子中的官能團名稱是羥基．
（2）反應②的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）B發(fā)生縮聚反應的化學方程式是．（不用寫條件）
（4）A的結構簡式是．
（5）B的同分異構體中有一種同時符合下列三個條件的，其結構簡式為：．
Ⅰ．與 FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應
Ⅱ．苯環(huán)上除了有兩個取代基，還有兩種氫原子
Ⅲ．1mol該物質最多可以與3molNaOH反應．

20．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ/mol）．如表是一些鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F	H-H	H-N
鍵  能	414	489	565	158	436	391

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）；△H=-1928KJ/mol．
（2）根據(jù)鍵能和反應熱化學方程式$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）；△H=-46KJ/mol，則N=N的鍵能為946kJ/mol．

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：；
（1）B的原子結構示意圖；
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于共價鍵和離子鍵．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（或2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑）．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab；（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）A、C兩元素的單質與熔融K₂CO₃組成的燃料電池，其負極反應式H₂-2e^-+CO₃^2-→CO₂↑+H₂O
用該電池電解1L 1mol/L NaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12L H₂時，NaCl溶液的PH=13（假設電解過程中溶液的體積不變）