Question

7．T℃時(shí)，在一個(gè)2L的密閉窗口中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）寫出用X、Y、Z表示的該反應(yīng)的化學(xué)方程式3X+Y?2Z；
（2）從反應(yīng)開始至剛達(dá)到平衡，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）改變下列條件，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是AD．
A．升高溫度  B．減小X的量  C．減小壓強(qiáng)  D．增加Z的量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率
（3）該反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大濃度都能增大反應(yīng)速率．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）Z的平均反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），故答案為：0.05mol/（L．min）；
（3）A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率加快，故正確；
B．減小X的量，物質(zhì)濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，所以反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
C．減小壓強(qiáng)，增大體積，物質(zhì)濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，所以反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
D．增加Z的量，濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查方程式的確定、反應(yīng)速率計(jì)算及反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，知道物質(zhì)的量變化量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系及反應(yīng)速率影響因素即可解答，題目難度不大．