10．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）₃膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（　�。�

	A．	2mol/LH2SO4溶液		B．	2mol/LNaOH溶液
	C．	2mol/LMgSO4溶液		D．	硅酸溶膠（膠體粒子帶負(fù)電荷）

9．下列溶液中氯離子濃度與20mL 1mol•L^-1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　　）

	A．	60 mL 1 mol•L-1的氯化鈉溶液		B．	30 mL 2 mol•L-1的氯化銨溶液
	C．	60 mL 3 mol•L-1的氯化鉀溶液		D．	30 mL 1 mol•L-1的氯化鐵溶液

8．1mol/L的CuSO₄溶液是（　�。�

	A．	溶液中含有1mol CuSO4
	B．	1L水中加入160g CuSO4
	C．	1mol CuSO4溶于1mol水中
	D．	將250g CuSO4•5H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

7．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	B．	NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
	D．	大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

6．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O		B．	2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
	C．	CaO+H2O=Ca（OH）2		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

5．下列各組物質(zhì)分類正確的是（　　）

	酸	堿	鹽	氧化物
A	硫  酸	純  堿	硫酸鋇	水
B	氫硫酸	燒  堿	純  堿	石灰石
C	碳  酸	熟石灰	小蘇打	二氧化硫
D	二氧化碳	苛性鉀	食  鹽	石灰石

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�

A．

豆?jié){

B．

牛奶

C．

食鹽溶液

D．

煙、云、霧

3．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）該同學(xué)推測的四種離子濃度大小關(guān)系，肯定不可能存在的是②（填序號）．
（2）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是①（填序號）．
（3）若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl和NH₄Cl．
（4）若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞、＜、=”）＜c（NH₃•H₂O）．

2．向一體積不變的密閉容器中充入4molA和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．
反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為l0L，則以A物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率增大，容器中D的體積分?jǐn)?shù)不變．  （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)放熱（填“放熱”或“吸熱”）．

1．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①碳酸氫鈉溶液  ②碳酸鈉溶液  ③鹽酸  ④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是①②（填序號，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是②．
（2）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）的值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中的離子濃度由大到小的順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．