Question

2．向一體積不變的密閉容器中充入4molA和1mol B，發(fā)生如下反應：
4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．
反應經(jīng)2min達平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為l0L，則以A物質(zhì)的濃度變化表示的化學反應速率為0.15mol/（L•min）．
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率增大，容器中D的體積分數(shù)不變．  （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應放熱（填“放熱”或“吸熱”）．

Answer 1

分析 （1）計算A的濃度變化量，根據(jù)v=$\frac{△c（D）}{△t}$計算v（A）；
（2）增大壓強反應速率增大，反應前后氣體的化學計量數(shù)不變，平衡不移動；
（3）反應氣體混合氣體總的物質(zhì)的量不變，溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明升高溫度，混合氣體的總質(zhì)量減小，由于相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），故升高溫度平衡向逆反應方向移動．

解答 解：（1）△c（A）=△c（D）=0.3mol/L，故v（A）=$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/（L．min），故答案為：0.15mol/（L．min）；
（2）增大壓強正、逆反應速率都增大，反應前后氣體的化學計量數(shù)不變，平衡不移動，容器中D的體積分數(shù)不變，故答案為：增大；不變；
（3）反應氣體混合氣體總的物質(zhì)的量不變，溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明升高溫度，混合氣體的總質(zhì)量減小，由于相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），故升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：放熱．

點評 本題考查化學反應速率計算、化學平衡計算即影響因素等，關(guān)鍵是清楚反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強不影響平衡移動，難度中等．