Question

3．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）該同學(xué)推測的四種離子濃度大小關(guān)系，肯定不可能存在的是②（填序號）．
（2）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是①（填序號）．
（3）若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl和NH₄Cl．
（4）若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞、＜、=”）＜c（NH₃•H₂O）．

Answer 1

分析 （1）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
（2）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是NH₄Cl，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒；
（3）若上述關(guān)系中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）是正確的，溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和HCl；
（4）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，氯化銨溶液呈堿性，要使氨水和稀鹽酸混合溶液呈中性，則氨水物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些．

解答 解：（1）如果溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以②錯誤，故答案為：②；
（2）水中含有氫離子和氫氧根離子，若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是NH₄Cl，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：氯化銨；①；
（3）若上述關(guān)系中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）是正確的，溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和HCl，故答案為：HCl和NH₄Cl；
（4）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，氯化銨溶液呈堿性，要使氨水和稀鹽酸混合溶液呈中性，則氨水物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，因為二者體積相等，所以c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），故答案為：＜．

點評 本題以離子濃度大小比較為載體考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與溶液酸堿性、濃度無關(guān)．