6．雙安妥明結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：Ⅰ．
Ⅱ． RCH═CH₂$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH₂CH₂Br
Ⅲ．已知：C的密度是同溫同壓下H₂密度的28倍，且支鏈有一個甲基；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I（C₃H₄O）能與2mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
（1）寫出雙安妥明的分子式C₂₃H₂₈O₆．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH₃）₂=CH₂；H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)I→J的類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列3個條件的H的同分異構(gòu)體有6種．①與FeCl₃溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH，其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

7．將足量CO₂氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得的固體物質(zhì)是（　　）

A．

硅酸鈉

B．

碳酸鈉，硅酸鈉

C．

碳酸鈉，二氧化硅

D．

二氧化硅

4．過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運(yùn)輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na₂CO₃•3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和Na₂O₂的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如下：

注：反應(yīng)溫度控制在0～5℃時進(jìn)行在低溫下H₂O₂與2Na₂CO₃•3H₂O₂穩(wěn)定（不易分解）且2Na₂CO₃•3H₂O₂的溶解度小
回答下列問題：
（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Na₂SiO₃═MgSiO₃↓+2NaCl．
（3）加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl₂     b．Na₂S    c．CH₃COOH    d．NaHCO₃
（5）根據(jù)題中有關(guān)信息，請你提出貯存、運(yùn)輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)．
（6）某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

11．元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnp^n+l．原子中能量最高的是2p電子；元素X的氫化物的分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形；該氫化物可以與H⁺離子以配位鍵相合．

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	已知Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），則有：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
	C．	金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
	D．	用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

8．如圖1中A-J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體．（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2：1，請回答下列問題：

（1）若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學(xué)式為（NH₄）₂CO₃．
（2）實驗室檢驗B的方法用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH₃ （或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍(lán)，證明是NH₃ ）．
（3）寫出上述由I生成J的化學(xué)方程式4NO+3O₂+2H₂ O═4HNO₃．
（4）寫出C和少量NaAlO₂ 溶液反應(yīng)生成一種沉淀的和一種酸式鹽，其離子方程式CO₂+AlO₂ ^-+2H₂ O═Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-．
（5）由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式．
（6）若實驗室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇CE（填代號）；
A．石灰石　B．稀HNO₃ C．稀H₂ SO₄   D．稀鹽酸　E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（填代號）；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．

5．異戊烷（CH₃）₂CHCH₂CH₃的一氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

4，10

B．

5，11

C．

4，9

D．

4，11

13．在含有0.4molHCl和0.1molMgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示．
（1）a→b過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）b→c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O
（3）d點(diǎn)沉淀質(zhì)量是29.1g．