11．元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+l．原子中能量最高的是2p電子；元素X的氫化物的分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形；該氫化物可以與H+離子以配位鍵相合．

分析 元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，s能級(jí)最多排2個(gè)電子，該元素排列了p能級(jí)，說(shuō)明s能級(jí)已經(jīng)填滿(mǎn)，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s22p3，則該元素是N元素，氨氣為三角錐分子，氨氣可以與H+離子以配位鍵形成銨根離子．

解答 解：因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnn+1，np軌道已排上電子，說(shuō)明ns軌道已排滿(mǎn)電子，即n=2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p電子，氨氣為三角錐分子，氨氣可以與H+離子以配位鍵形成銨根離子；
故答案為：2p；三角錐；配位．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（　�。�
A．將28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c （Na+）的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
B．80 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液中的c （Na+）與40 mL 1 mol•L-1碳酸鈉溶液中的c （Na+） 相等
C．0.5 mol•L-1NaCl和0.5mol•L-1Na2SO4兩溶液相比較，Na+的物質(zhì)的量之比為1：2
D．4 mol•L-1的NaCl溶液稀釋成100 mL 0.2molL-1的NaCl溶液，需4 mol•L-1的NaCl溶液的體積為5.0mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的2.000g燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液500mL．實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：
①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）；
（2）配制時(shí)正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌，后用于引流；
（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②；（填下列編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了（2）中步驟A
（5）計(jì)算：該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
探究一：
（1）將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中，鋼釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵被濃硫酸鈍化．
（2）稱(chēng)取6.0g碳素鋼放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)是否含有Fe2+，可選用CD（選填序號(hào)）
A KSCN溶液B濃氨水　　C酸性KMnO4溶液　　　D K3[Fe（CN）6]溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分?jǐn)?shù)為80%．
探究二：丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體（相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減�。疄榇�，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認(rèn)SO2已被除盡．
（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，洗氣瓶M的位置應(yīng)在B與C之間，產(chǎn)生Q2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）確認(rèn)含有氣體Q3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)，產(chǎn)生Q3的反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“關(guān)愛(ài)生命，擁抱健康”．人們?cè)谌粘Ｉ钪械南铝行袨闀?huì)損害人體健康的是（　�。�
A．用碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)B．在易碎的食品包裝袋中充入氮?dú)?/td>
C．燉排骨時(shí)滴加一定量的食醋D．用霉變花生（含黃曲霉素）壓榨花生油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
B．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O的結(jié)構(gòu)式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L
（3）寫(xiě)出二氧化氮與水的反應(yīng)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2．
（4）從1L1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是1mol•L-1，取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量是0.2 mol，質(zhì)量是11.7g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將甲，乙兩種液體混合，取一定質(zhì)量的該混合液進(jìn)行完全燃燒實(shí)驗(yàn)，生成CO2、H2O的質(zhì)量與甲氣體在混合液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系如圖所示，甲、乙組合正確的是（　�。�
ABCD
甲戊烯已烯己二炔（C6H6）己烷
乙環(huán)己烷（C6H12）苯苯乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 k•Jmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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