5．下列事實與膠體性質關的是（　　）

	A．	工業(yè)生產中常用靜電除塵裝置除去廢氣中的固體懸浮物
	B．	三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
	C．	一束平行光線照射豆?jié){時，可看到光亮的通路
	D．	萬里長江流入大海處，形成長江三角洲

4．Ⅰ．常溫下，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH大于7（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
Ⅱ．相同條件下，有pH均為4的鹽酸、硫酸、醋酸三溶液，其物質的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則c₁、c₂、c₃由大到小順序為c₃＞c₁＞c₂．
Ⅲ．已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^-3mol/L，且K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，常溫下要使海水中鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為10．

3．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

	A．	圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	B．	圖②表示充有NO2的恒溫密閉容器在t時刻增大壓強時，c（NO2）隨時間的變化
	C．	圖③中曲線表示反應N2 （g）+3 H2（g）═2NH3（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
	D．	圖④中a、b曲線分別表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化劑時，應過程中的能量變化

2．已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol^-1、a kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，
則a為（　　）

A．

496

B．

118

C．

350

D．

130

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫pH=11的燒堿溶液與pH=3的稀醋酸等體積混合后，滴入石蕊試液呈紅色
	B．	T℃時，pH=6的純水中，含10-8NA個OH-（NA表示阿伏加德羅常數）
	C．	將NaAlO2、FeCl3、Al2（SO4）3的水溶液分別在蒸發(fā)皿中加熱、蒸干并灼燒，都能得原溶質
	D．	常溫下由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3-

20．在恒容絕熱條件下，一定能說明反應A（g）+B（？）═2C（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	容器內的密度不再變化
	B．	C的生成速率與A的分解速率之比為2：1
	C．	混合物的平均摩爾質量不再變化
	D．	容器內的溫度不再發(fā)生變化

19．下列說法不正確的是（　　）

	A．	CS2 與CO2均為直線形非極性分子
	B．	熔點：SiCl4＜MgCl2＜SiO2
	C．	水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為水中含有氫鍵
	D．	斷裂化學鍵的過程不一定發(fā)生化學變化

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子晶體中都存在共價鍵		B．	在單質的晶體中一定不存在陰離子
	C．	離子晶體中只有離子鍵		D．	干冰和冰中作用力完全相同

17．如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　�。�

	A．	反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
	B．	該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
	C．	該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
	D．	同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

16．在一定條件下，對于A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最大的是（　　）

	A．	v（A2）=0.8mol•L-1•s-1		B．	v（A2）=60mol•L-1•min-1
	C．	v（AB3）=1.0mol•L-1•s-1		D．	v（B2）=1.2mol•L-1•s-1