11．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	無色溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
	C．	pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
	D．	水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1：K+、Na+、Cl-、NO3-

10．（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）電解精煉粗銅時，粗銅與電源的正極（正極或負(fù)極）相連
（2）固體A用稀鹽酸溶解的原因是抑制鐵鹽和銅鹽水解反應(yīng)；
（3）加何種試劑可以調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B？AC
A．CuO   B．Na₂CO₃   C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．稀氨水
（4）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（Ⅱ）某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時易分解．某研究小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

試回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式為K₂FeO₄，寫出X與H₂O反應(yīng)的離子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-
（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO₂+2Fe
（3）保存X時應(yīng)注意避免吸潮和受熱，寫出X在實(shí)際生活中的一種應(yīng)用可作凈水劑．

9．某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、Cl^-等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
	B．	試樣中一定沒有Al3+
	C．	若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g，則可判斷溶液中還有Cl-
	D．	該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑

8．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH（熔融）═4Na+O₂↑+2H₂O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e-=Na
	B．	蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
	C．	若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2：1
	D．	目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

7．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上常用電解熔融D的氧化物來制備D的單質(zhì)
	B．	單質(zhì)C、D著火，滅火時C不能用泡沫滅火器，但D可以用泡沫滅火器滅火
	C．	化合物A2B2與C2B2所含化學(xué)鍵類型完全相同
	D．	A、B、C組成的化合物，若溶液濃度為0.01mol/L，則由水電離出的OH-為10-12mol/L

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
	B．	酸堿中和滴定常用的指示劑有酚酞、甲基橙和石蕊試液
	C．	除去Fe（OH）3膠體中的NaCl時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析
	D．	將適量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可以制得肥皂

5．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
	B．	2015年初公益調(diào)查《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》發(fā)布，引起社會強(qiáng)烈反響．霧霾中PM2.5屬于膠體
	C．	分光光度計(jì)可以用來測定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率
	D．	汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同

4．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是CO₂（填化學(xué)式）．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：2 Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4 Al+3 O₂↑．
（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃，該反應(yīng)消耗了2molC，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2.408х10²⁴．

3．（1）在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：
①H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
②2H₂S（g）+SO₂（g）═$\frac{3}{2}$S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃
④2S（g）═S₂（g）△H₄
則△H₄的正確表達(dá)式為$\frac{2}{3}$（△H₁+△H₂-3△H₃）．
（2）某可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：

溫度/℃	360	440	520
K	0.036	0.010	0.0038

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
②為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是B．
A．升高溫度           B．增大壓強(qiáng)         C．加催化劑           D．分離Z
③在2L密閉容器中充入Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)．下列圖1象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．

④440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時刻測得c（X）=0.45mol/L，此時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），簡述理由：此時濃度商Q=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行．
⑤在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖2所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：
ⅰ曲線Ⅱ改變的條件是升溫．
ⅱ曲線Ⅲ改變的條件是加合適的催化劑．

2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	硅是半導(dǎo)體材料，可用于制備光導(dǎo)纖維
	B．	Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑
	C．	明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
	D．	Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器