Question

9．某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、Cl^-等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 試樣中肯定有NH₄⁺、SO₄^2-和Fe²⁺
• B． 試樣中一定沒(méi)有Al³⁺
• C． 若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g，則可判斷溶液中還有Cl^-
• D． 該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑

Answer 1

分析 加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到氣體甲，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在NH₄⁺；產(chǎn)生白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原溶液中一定存在Fe²⁺；濾液通入二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al³⁺；加入HCl和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO₄，原溶液中含有SO₄^2-；據(jù)此分析．

解答 解：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到氣體甲，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在NH₄⁺；
產(chǎn)生白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原溶液中一定存在Fe²⁺；濾液通入二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al³⁺；
加入HCl和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO₄，原溶液中含有SO₄^2-；
A、由上述分析，試樣中肯定有NH₄⁺、SO₄^2-和Fe²⁺，故A正確；
B、溶液丁中的偏鋁酸根與足量的HCl溶液反應(yīng)已變?yōu)殇X離子，與二氧化碳不反應(yīng)，所以無(wú)現(xiàn)象不能確定沒(méi)有鋁離子，故B錯(cuò)誤；
C、若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，則NH₄⁺為0.02mol，沉淀丙1.07g，則Fe²⁺為$\frac{1.07g}{107g/mol}$=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO₄^2-為$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，判斷出溶液中沒(méi)有Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、該鹽含有亞鐵離子，氧化水解生成氫氧化鐵膠體，可以做凈水劑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法．