4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	B．	用溴水即可鑒別苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
	C．	乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
	D．	溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

3．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成三種一氯代物的有（　�。�

A．

2-甲基丙烷

B．

異戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

2，3-二甲基丁烷

2．下列實驗基本操作正確的是（　�。�

	A．	經(jīng)實驗測定等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量相等
	B．	中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
	C．	用堿式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
	D．	用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的廣范pH試紙上，測其pH=3.6

1．將2.56g金屬銅投入到一定物質(zhì)的量濃度的濃硝酸中，生成氣體顏色越來越淺，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體．
（1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）將盛有生成氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水．則通入O₂的體積為多少？

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價
	B．	只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
	C．	除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸
	D．	非金屬的最高價含氧酸不一定具有強(qiáng)氧化性

19．某學(xué)生設(shè)計氨的催化氧化實驗，并將制得的NO進(jìn)一步氧化為NO₂，用水吸收NO₂，并檢驗HNO₃的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、NaOH
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖
另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO，該反應(yīng)應(yīng)在裝置F中進(jìn)行．
（2）為快速制NH₃和O₂，制取NH₃的裝置最好選擇A，其化學(xué)反應(yīng)方程式為NH₃•H₂O=NH₃↑+H₂O
．；制取O₂的裝置最好選擇A，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）利用快速制NH₃和O₂的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為[按裝置先后順序排列]
（4）裝置C的作用是吸收多余NH₃．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示）4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物是KOH；（填化學(xué)式 ）
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物含的共價鍵類型是極性共價鍵．

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D的元素符號分別是：AN，BO，CNa，DMg
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質(zhì)的化學(xué)式是Na₂O₂
（3）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（4）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）常溫下，A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能使E的單質(zhì)鈍化，所以常溫下可以用E的單質(zhì)所制的容器盛放．常溫下，E的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能夠反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）A元素的氫化物和A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式：產(chǎn)生白煙，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

16．同周期元素X、Y可組成化學(xué)式為XY₂的共價化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　�。�

A．

11和16

B．

6和8

C．

12和17

D．

7和8

15．已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＞B＞C＞D		B．	原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
	C．	金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C		D．	離子半徑：D＞C＞A＞B