2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量相等
B．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C．用堿式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的廣范pH試紙上，測其pH=3.6

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱；
B．環(huán)形鐵絲攪拌棒導(dǎo)熱性強(qiáng)；
C．堿式滴定管量取堿性溶液，且能準(zhǔn)確到0.01mL；
D．廣范pH試紙，只能測定整數(shù)．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，則等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量不等，醋酸與堿反應(yīng)放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；
B．環(huán)形鐵絲攪拌棒導(dǎo)熱性強(qiáng)，不能代替環(huán)形玻璃攪拌棒，否則測定中和熱偏小，故B錯(cuò)誤；
C．堿式滴定管量取堿性溶液，且能準(zhǔn)確到0.01mL，則用堿式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL，故C正確；
D．廣范pH試紙，只能測定整數(shù)，不能得到pH=3.6，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及中和熱及測定、儀器使用、pH的測定等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C．1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是（　�。�
A．在潮濕疏松透氣的土壤中B．在干燥致密不透氣的土壤中
C．在含鐵元素較多的酸性土壤中D．在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把碘從碘和砂子的混合物中分離出來，可用的方法是（　　）
A．過濾B．結(jié)晶C．蒸餾D．升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D的元素符號分別是：AN，BO，CNa，DMg
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2
（3）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（4）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）常溫下，A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能使E的單質(zhì)鈍化，所以常溫下可以用E的單質(zhì)所制的容器盛放．常溫下，E的單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能夠反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（6）A元素的氫化物和A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式：產(chǎn)生白煙，NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是CD．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得        B．它們碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+幾何構(gòu)型均為三角錐形    D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
（2）N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（3）X、Y兩種有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵．
代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g（25℃）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
X0.245100
Y1.7114295

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．銅片加入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．鹽酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
[1表示Pb2+、2表示Pb（OH）+、3表示Pb（OH）2、4表示Pb（OH）3-、5表示Pb（OH）42-]
（1）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液存在的陽離子除H+、Na+外，還有：Pb2+、Pb（OH）+．
（2）pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是：Pb（OH）++OH-?Pb（OH）2↓
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度（mg/L）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度（mg/L）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除 Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是：Fe3+
（4）如該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+
則脫鉛最合適的pH范圍為B（填代碼）．
A．4～5　    　　B．6～7　　   　　C．9～10　　   　D．11～12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．單質(zhì)鐵與鹽酸的反應(yīng)  Fe+2 H+=Fe2++H2↑
B．氨水跟硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)  OH-+H+=H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣加入醋酸溶液中 CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+

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