20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
D．非金屬的最高價(jià)含氧酸不一定具有強(qiáng)氧化性

分析 A．非金屬元素R的含氧酸根中，氧元素對(duì)共用電子對(duì)吸引更強(qiáng)，R應(yīng)為正價(jià)；
B．金屬性較弱的金屬也可形成含氧酸或含氧酸鹽；
C．O、F不存在含氧酸；
D．碳酸、硅酸等不具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．非金屬元素R的含氧酸根中，氧元素對(duì)共用電子對(duì)吸引更強(qiáng)，R應(yīng)為正價(jià)，故A正確；
B．金屬性較弱的金屬也可形成含氧酸或含氧酸鹽，如鋁、錳等，故B錯(cuò)誤；
C．O、F不存在含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸、硅酸等不具有強(qiáng)氧化性，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式  
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：${\;}_{6}^{14}$C
D．HF的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2．化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量約為81，G分子中硼元素（B相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量百分含量分別是40%和7.4%．由此推斷：
（1）化合物G的分子式為B3N3H6；
（2）反應(yīng)消耗1mol NH3，可生成2mol H2，組成化合物E的元素是氫和硼；
（3）1mol E和2mol NH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為B2H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素銫的兩種位素${\;}_{\;}^{137}$Cs比${\;}_{\;}^{133}$Cs多4個(gè)質(zhì)子
B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸減弱
C．同主族元素原子半徑越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高
D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，簡(jiǎn)單陰離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）減小，而使c（OH-）增大的是（　�。�
A．加入少量MgCl2固體B．繼續(xù)加水
C．加入少量Na2CO3固體D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+OH-（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．從2mol/L的氯化銅溶液中取出含Cl-為0.5mol的溶液，所取溶液的體積是（　�。�
A．1 LB．0.5 LC．0.25 LD．0.125L

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同步練習(xí)冊(cè)答案