17．如圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕最慢的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．下列裝置或操作能達到目的是（　　）

	A．	裝置①依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
	B．	裝置②證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
	C．	裝置③觀察紅紙褪色證明氯氣具有漂白性
	D．	打開裝置④中的止水夾，擠出膠頭滴管中的液體，可觀察到紅色的噴泉

15．下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�

	A．	用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
	B．	用Cu與S共熱制備CuS
	C．	用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3
	D．	將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗滌油污
	B．	用海沙代替河沙作建房鋼筋混凝土材料以節(jié)約成本
	C．	捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)
	D．	在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	2.8g鐵粉在1.12L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15NA
	B．	常溫下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+個數(shù)為0.1NA
	C．	11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等
	D．	10gH218O中所含的中子數(shù)為5NA

12．2012年1月16日在阿聯(lián)酋首都阿布扎比舉行的“2012年世界未來能源峰會”上，聯(lián)合國秘書長潘基文啟動聯(lián)合國“人人享有可持續(xù)能源國際年”．下列不能體現(xiàn)“可持續(xù)”理念的是（　�。�

	A．	應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，推廣使用節(jié)能環(huán)保材料
	B．	大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題
	C．	研發(fā)以高純硅為核心材料的光伏發(fā)電技術(shù)
	D．	大力開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少化石能源的使用

11．經(jīng)測定，某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	溶液中四種離子之間可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	B．	若溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3•H2O，則不等式c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）一定正確
	C．	若溶液中四種離子滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4Cl
	D．	若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），則該溶液呈中性

10．下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�

	A．	常溫下，氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（S042-）
	B．	相同溫度下，0.2 mo I•L-1乙酸溶液與0.1 mo I•L-1乙酸溶液中，c（H+）之比
	C．	Na2C03溶液中，c（Na+）：c（C032-）
	D．	常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

9．（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是C．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為電極，則：
①用該裝置制備氯氣，電解質(zhì)溶液為NaCl，X和Y均為惰性電極，X極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，反應(yīng)一段時間后，X極附近的pH增大（填“增大”“下降”或“不變”）．
②用該裝置在銀片上鍍銅，X的電極材料為銀，Y的電極材料為銅，電解液為硫酸銅溶液．當電解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol時，銀片上鍍上的銅的質(zhì)量為3.2g．（已知M（Cu）=64g/mol）
③用該裝置精煉銅，以CuSO₄溶液為電解液進行電解，應(yīng)選擇純銅作X電極（填“X”或“Y”），陰極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu．

8．CO氣體還原FeO固體可以得到Fe固體，鐵的化合物具有重要的應(yīng)用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O₂（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式為：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．對于反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；其平衡常數(shù)隨溫度升高而增大填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）T₁溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
①8min時反應(yīng)達到平衡，則前8minCO的反應(yīng)速率為0.125 mol/（L•min），CO₂的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
②其它條件不變，升高溫度為T₂，請在圖中畫出CO₂的濃度與時間的關(guān)系圖．
（3）下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高溫度                  B．增大壓強
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
Ⅲ．鐵的化合物具有重要的應(yīng)用．
（1）FeS可以用來除去工業(yè)廢水中的Hg²⁺，寫出離子反應(yīng)方程式：FeS（s）+Hg²⁺=Fe²⁺+HgS（s）．
（2）FeCl₃可以用來做凈水劑，其原理是FeCl₃在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的雜質(zhì)，因此可以凈水．（寫出相關(guān)反應(yīng)方程式并作簡要分析）