12．某同學設計由G （CH₃CH₂OH）合成的合成路線如下：[括號內為反應類型，□內為目標產物]

①寫出反應類型：a消去反應，b氧化反應；
②寫出□內物質的結構簡式：ⅠCH₂=CH₂，ⅡCH₂BrCH₂Br．
③寫出Ⅱ→Ⅲ的化學反應方程式CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr
④Ⅲ與Ⅵ反應合成的化學反應方程式nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H₂O．

11．今有五種有機物：
①CH₂OH（CHOH）₄CHO
②CH₃（CH₂）₃OH
③CH₂═CH-CH₂OH
④CH₂═CH-COOCH₃
⑤CH₂═CH-COOH．
其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（　�。�

A．

③⑤

B．

①②⑤

C．

②④

D．

③④

10．現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大．A元素的價電子構型為nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為N＜O＜F（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價電子排布式是3s²．
（3）C元素的電子排布圖為；E³⁺的離子符號為Fe³⁺．
（4）F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）G元素可能的性質A．
A．其單質可作為半導體材料          B．其電負性大于磷   C．最高價氧化物對應的水化物是強酸．

9．某反應方程式為，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應物的分子式為C10H10O4
	B．	X的結構簡式為CH3OH
	C．	生成物中帶“※”號的C原子來自“”中的甲基
	D．	反應物和生成物具有相同的不飽和度

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	酸和醇反應一定能生成酯，且酯化反應是可逆反應
	B．	實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
	C．	DDT的結構簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面
	D．	的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

7．下列敘述及評價均合理的是（　　）

選項	敘述	評價
A	乙酸乙酯在H218 O中水解，產物乙醇中將含有18O	錯，根據酯的水解規(guī)律，產物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有．
B	淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現象，則說明淀粉水解完全	錯，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性．
C	向鹵代烴水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根據沉淀顏色可以判斷鹵素原子種類	對，水解后溶液中有鹵化氫，與AgNO3溶液反應生成鹵化銀沉淀．
D	可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液	錯，用新制的Cu（OH）2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
	B．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別
	C．	化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿加熱后有NH3生成
	D．	桶烯（）與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構體，均屬于芳香烴

5．下列實驗能夠成功的是（　�。�

	A．	用重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物
	B．	用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯
	C．	用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加熱可制備乙酸乙酯
	D．	將電石與水反應后的氣體直接通入到溴水中，可以驗證乙炔能使溴水褪色的性質

4．化學與社會、生產、生活緊切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質
	B．	石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
	C．	變質的油脂有特殊難聞氣味，是因為油脂發(fā)生了氧化反應
	D．	制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

3．某學習小組設計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
④為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有b（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）寫出①裝置中發(fā)生的離子反應方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；寫出②裝置中發(fā)生的離子反應方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）實驗中可觀察到③試管的實驗現象是溶液褪色．某同學提出兩種猜想：
猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應使溶液褪色．
猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
【設計實驗驗證猜想】
取褪色后的溶液少量加入潔凈的于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢復紅色現象，則猜想猜想一正確．
（5）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．經測定，NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比是1：4．