7．下列敘述及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�
選項(xiàng)敘述評(píng)價(jià)
A乙酸乙酯在H218 O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O錯(cuò)，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒(méi)有．
B淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象，則說(shuō)明淀粉水解完全錯(cuò)，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性．
C向鹵代烴水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根據(jù)沉淀顏色可以判斷鹵素原子種類對(duì)，水解后溶液中有鹵化氫，與AgNO3溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀．
D可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯(cuò)，用新制的Cu（OH）2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液．
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)“酸脫羥基醇脫氫”，乙酸乙酯的水解為酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)；
B．檢驗(yàn)淀粉不需要加堿中和；
C．水解后，檢驗(yàn)鹵素離子應(yīng)在酸性溶液中；
D．新制的Cu（OH）2懸濁液分別與乙酸、乙醇和葡萄糖混合的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液、無(wú)現(xiàn)象、磚紅色沉淀．

解答 解：A．乙酸乙酯在H218O中水解生成CH3CO18OH和C2H5OH，因此評(píng)價(jià)正確，故A正確；
B．淀粉與20%的硫酸混合溶液，加熱到80℃左右，冷卻后取少量水解液滴加碘水無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象，則說(shuō)明淀粉水解完全，不需要加堿中和，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．鹵代烴中加入NaOH溶液，水解后，檢驗(yàn)鹵素離子應(yīng)在酸性溶液中，則應(yīng)先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．新制的Cu（OH）2懸濁液分別與乙酸、乙醇和葡萄糖混合的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液、無(wú)現(xiàn)象、磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成
①NH4Cl與NaOH  ②NH4Cl與HCl ③NH4Cl與NaCl  ④NH4Cl與NaHCO3 
下列各項(xiàng)正確的是（　�。�
A．PH大小順序①＞④＞③＞②
B．C（NH3•H2O）大小順序：②＞④＞③＞①
C．混合溶液④中存在C（NH3•H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3）
D．混合溶液③中水的電離被促進(jìn)，其中C（H+）和C（OH-）均大于1.0×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
B．濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水
C．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮元素得電子
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（　�。�
A．
    鋅錳電池		B．   
    氫燃料電池
C．
     鉛蓄電池		D．
           鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有下列幾種說(shuō)法：①含同元素的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同；②相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)如果結(jié)構(gòu)不同則互為同分異構(gòu)體；③同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定相同；④同系物具有相同的通式；⑤同系物的化學(xué)性質(zhì)相似；⑥互為同系物的物質(zhì)間不可能互為同分異構(gòu)體；⑦兩相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量相差14；⑧化學(xué)式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)；以上說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．②③④B．②③⑧C．③④⑤⑦⑧D．②⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某同學(xué)設(shè)計(jì)由G （CH3CH2OH）合成的合成路線如下：[括號(hào)內(nèi)為反應(yīng)類型，□內(nèi)為目標(biāo)產(chǎn)物]

①寫出反應(yīng)類型：a消去反應(yīng)，b氧化反應(yīng)；
②寫出□內(nèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ⅠCH2=CH2，ⅡCH2BrCH2Br．
③寫出Ⅱ→Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr
④Ⅲ與Ⅵ反應(yīng)合成的化學(xué)反應(yīng)方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，（不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積
的變化），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AB段反應(yīng)速率最快的原因可能是反應(yīng)放熱，體系溫度升高
B．BC段反應(yīng)速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低
C．該反應(yīng)速率也可以用CaCl2的濃度變化與時(shí)間關(guān)系來(lái)表示
D．C點(diǎn)后CO2體積不變的原因一定是鹽酸消耗完

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某反應(yīng)4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），四種不同情況下反應(yīng)速度：
①υ（A）=0.6mol/（L•s）；    ②υ（B）=6mol/（L•min）；
③υ（C）=0.45mol/（L•s）；   ④υ（D）=0.9mol/（L•s）．
該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�
A．①B．②③C．①④D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是ad（填字母）．
a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學(xué)式為EO2，廣泛用于制造高級(jí)白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價(jià)）]作原料制取EO2．礦石經(jīng)過(guò)硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2•xH2O，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y（＞或＜）．

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