9．（1）在下列物質(zhì)中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂、CH₃COONa，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH₄Cl，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是CO₂，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是物質(zhì)是I₂，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na₂O₂，
⑤既有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是CH₃COONa，
（2）在下列物質(zhì)中，①${\;}_{3}^{6}$Li  ②${\;}_{11}^{23}$Na  ③${\;}_{12}^{24}$Mg  ④${\;}_{3}^{7}$Li  ⑤${\;}_{6}^{14}$C  ⑥C₆₀⑦石墨，互為同位素的是①④，互為同素異形體的是⑥⑦．（填編號(hào)）

8．下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，回答有關(guān)問(wèn)題．（均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）

（1）A-G中非金屬性最強(qiáng)的元素是O； 最不活潑的元素是He；A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性更強(qiáng)的是NaOH
（2）A和D可形成一種最10電子化合物，它的化學(xué)式為CH₄這種化合物含共價(jià)鍵鍵．（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）C和F離子半徑較小的是Na⁺（填化學(xué)式）
（4）下圖是A₂與F₂發(fā)生反應(yīng)生成A₂F的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量（E）則：
①步驟l是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）過(guò)程．
②比較E₁、E₂、E₃的大小E₂＞E₁＞E₃．（由大到小順序排列）
（5）元素E的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽，化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，該反應(yīng)產(chǎn)物屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）

7．在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的氮?dú)夂蜌錃�，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列關(guān)于從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中正、逆反應(yīng)速率變化情況的圖象中，正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．某元素M²⁺核外電子數(shù)為10，該元素是下列原子中的（　�。�

A．

Cr

B．

Mg

C．

Fe

D．

Ti

5．在1-18號(hào)元素中，部分連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況如圖所示，試回答：
（1）c點(diǎn)代表的單質(zhì)可以是金剛石，其熔點(diǎn)高的主要原因是金剛石是原子晶體．
（2）d所屬的晶體類(lèi)型是分子晶體．

4．下列能級(jí)中軌道數(shù)為7的是（　�。�

A．

s能級(jí)

B．

p能級(jí)

C．

d能級(jí)

D．

f能級(jí)

3．下列電子層中，不包含有p能級(jí)的是（　　）

A．

K電子層

B．

L電子層

C．

M電子層

D．

N電子層

2．下列能層中，原子軌道的數(shù)目為9的是（　�。�

A．

K層

B．

L層

C．

M層

D．

N層

1．基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（　�。�

A．

能量最低原則

B．

能量守恒原理

C．

泡利不相容原理

D．

洪特規(guī)則

20．蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol蘋(píng)果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
	B．	1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
	C．	與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體
	D．	蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種