2．下列能層中，原子軌道的數(shù)目為9的是（　　）
A．K層B．L層C．M層D．N層

分析 A．K層只有s能級；
B．L層有s、p能級，且s能級有1個軌道、p能級有3個軌道；
C．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道；
D．N層有s、p、d、f能級，且s、p、d、f能級軌道數(shù)分別是1、3、5、7．

解答 解：A．K層只有s能級，只有一個軌道，故A錯誤；
B．L層有s、p能級，且s能級有1個軌道、p能級有3個軌道，軌道數(shù)=1+3=4，故B錯誤；
C．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，軌道數(shù)=1+3+5=9，故C正確；
D．N層有s、p、d、f能級，且s、p、d、f能級軌道數(shù)分別是1、3、5、7，軌道數(shù)=1+3+5+7=16，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子核外能級分布，明確原子核外電子層順序、每個電子層上能級分布即可解答，熟練掌握每個能級中軌道數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計成原電池的是②．（填序號）
（2）根據(jù)如圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H+向Cu片移動．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）．
③負極的電極方程式為Zn-2e-═Zn2+．
④若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.112L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，就能確認是純凈物的是（　�。�
A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯D．二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中金屬性最強的是F（填元素符號）；
（2）元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式；
①②按原子個數(shù)比1：2形成的化合物結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置R如上表所示；下列說法
正確的是（　�。�
A．X的最高價氧化物的水化物不能與它的氫化物反應(yīng)
B．Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍
C．Z在高溫下可與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D．Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的氮氣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列關(guān)于從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率變化情況的圖象中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉻及其化合物在工業(yè)、生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用廣泛，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
I．交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅膠和乙醇反應(yīng)生成硫酸鉻[Cr2（SO4）3]和乙醛（CH3CHO）等．
（1）在該反應(yīng)中CrO3是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）請寫出檢測時反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．
II．從化工廠鉻渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（3）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，F(xiàn)e（OH）3．
（4）根據(jù)圖2所示溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為A（填字母序號）
A．蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（5）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4 mol4．L-4．
（6）Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-．
在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH為5，pH不能過高的理由是：加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaOH=Na++OH-
C．NH4Cl?NH4++Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．NaOH溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．KCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓

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