7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包裝食品
	B．	利用電滲析法和離子交換法能獲得純凈水
	C．	體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精用作醫(yī)用酒精
	D．	石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

6．某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置進(jìn)行CO₂與飽和Na₂CO₃溶液反應(yīng)制備NaHCO₃．
（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)镃AB（填序號(hào)）．

（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO₃，小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
丙方案：測(cè)定pH法．
丁方案：熱重分析法．
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
②為判定乙方案的可行性，某同學(xué)用純凈的NaHCO₃配制的溶液，與BaCl₂溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

NaHCO3溶液 BaCl2濃度	0.2mol•L-1	0.1mol•L-1	0.02mol•L-1
0.2mol•L-1	渾濁	渾濁	少許渾濁
0.1mol•L-1	渾濁	少許渾濁	無現(xiàn)象
0.02mol•L-1	少許渾濁	無現(xiàn)象	無現(xiàn)象

（i）此實(shí)驗(yàn)已可說明乙方案是不可行的．請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計(jì)算說明產(chǎn)生渾濁的原因．
[己知：0．l mol•L^-1 NaHCO₃溶液電離出的c（CO₃^2-）為0.001l mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
答：Qc=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．
（ii）產(chǎn)生渾濁（伴有氣體產(chǎn)生）的離子方程式Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③用pH計(jì)測(cè)定的丙方案如下：
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH計(jì)測(cè)pH：
還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：另取等質(zhì)量的分析純NaHC0₃溶于水中配成V mL的溶液，用pH計(jì)測(cè)pH
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)淪是制得的固體樣品是純凈的NaHCO₃．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）

5．硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的化工生產(chǎn)能力．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反應(yīng)體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）下列說法正確的是bd
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動(dòng)
b．在D點(diǎn)時(shí)，v_正＞v_逆
c．B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
d．在A點(diǎn)時(shí)，消耗1mol SO₂必定同時(shí)消耗1mol SO₃．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加熱NH4C1晶體時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成
	B．	取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
	C．	除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
	D．	通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

3．下列各組物質(zhì)中
（1）互為同分異構(gòu)體的是⑦⑨，（2）互為同素異形體的是⑤，（3）互為同位素的是③，（4）屬于同一物質(zhì)的是②④⑥⑧．
①C（CH₃）₄和C₄H₁₀
② 和
③³⁵Cl和³⁷Cl

④${\;}_{1}^{2}$H₂O和${\;}_{1}^{1}$H₂O
⑤石墨和金剛石                    
⑥ 和
⑦（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂和（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃
⑧H₂  D₂  T₂
⑨CH₂=CH-CH₂CH₃和CH₃-CH=CH-CH₃．

2．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．A在空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應(yīng)可生成消毒劑二氧化氯．
①該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2ClO₃^-═2ClO₂+SO₄^2-．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄或SO₄^2-
③當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學(xué)方程式解釋其主要原因2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
②裝置B中溶液為飽和NaCl溶液，燒杯E中溶液的作用為吸收氯氣防污染．
（3）若利用圖裝置證明SO₂具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO₂．圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO₂具有漂白性的裝置是B，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
②證明SO₂具有還原性的現(xiàn)象是C中KMnO₄溶液褪色；
③D裝置的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
④證明生成氣體中含有CO₂的現(xiàn)象是D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁．

20．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①⑩種元素，用 元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH
（3）⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（5）①的單質(zhì)常用做工業(yè)上合成某種堿性氣體，寫出該堿性氣體被氧氣催化氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O．

19．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑．已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下式，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	該物質(zhì)屬于烴
	C．	該物質(zhì)能使溴水褪色
	D．	分子式為C9H16O

18．對(duì)于放熱反應(yīng)2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量
	B．	反應(yīng)物H2所具有的能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
	C．	反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
	D．	反應(yīng)物H2和02具有的能量相等