5．硫酸的年產量可以用來衡量一個國家的化工生產能力．工業(yè)生產硫酸的流程中存在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）畫出硫原子的結構示意圖
（2）下列說法正確的是bd
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v正＞v逆
c．B點、C點反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3．

分析 （1）根據(jù)硫原子核內有16個質子，核外有16個電子，分別為2，8，6排布畫硫原子的結構示意圖；
（2）a、恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，體積應增大，反應混合物各組分的濃度降低，等效為降低壓強，壓強降低平衡向體積增大方向移動；
b、D狀態(tài)未達平衡，混合體系中SO3的百分含量小于平衡時的，反應向正反應進行建立平衡；
c、由圖可知，溫度越高，混合體系中SO3的百分含量越小，說明升高溫度平衡向逆反應進行，據(jù)此判斷；
d、在A點為平衡點，正逆反應速率相等進行判斷．

解答 解：（1）在原子結構示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內的數(shù)值為質子數(shù)，核外電子層用弧線表示，弧線上的數(shù)據(jù)表示每層的電子數(shù)．硫原子的質子數(shù)是16，原子結構示意圖為：，故答案為：．
（2）a、恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，體積應增大，反應混合物各組分的濃度降低，等效為降低壓強，壓強降低平衡向體積增大方向移動，即向左移動，故錯誤；
b、D狀態(tài)未達平衡，混合體系中SO3的百分含量小于平衡時的，反應向正反應進行建立平衡，所以V正＞V逆，故正確；
c、由圖可知，溫度越高，混合體系中SO3的百分含量越小，說明升高溫度平衡向逆反應進行，K值減小，故平衡常數(shù)K1＞K2，故錯誤；
d、在A點為平衡點，正逆反應速率相等，所以消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3，故正確；
故選：bd．

點評 本題考查了化學平衡及讀圖能力，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．CH2F2的電子式：D．甲醛的結構式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖是元素周期表的一部分：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
請用表中序號①～⑨的元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素符號為Ar，其原子的原子結構示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；⑦、⑧兩種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH．
（5）元素③的氫氧化物溶液與元素⑤的氫氧化物反應的離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、X、Y均為中學階段的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示：請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質，B為非金屬氧化物，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；請寫出質量數(shù)為26的A的一種核素符號${\;}_{12}^{26}$Mg．
（2）若A為非金屬單質，B為非金屬氧化物，且A、X為同主族元素，則該反應的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，用 元素符號或化學式回答相關問題：
族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH
（3）⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）將⑦單質通入③與⑩組成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（5）①的單質常用做工業(yè)上合成某種堿性氣體，寫出該堿性氣體被氧氣催化氧化的反應化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級上的電子共有6種不同的運動狀態(tài)；Fe2+的價電子排布式為3d6，可用K3[Fe（CN）6]來檢驗Fe2+，形成的配合物的顏色為特征藍色，其中[Fe（CN）6]3-配離子中的配原子是C．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子間氫鍵．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質的密度$\frac{4×27}{6.022×1023×（0.405×10-7）3}$g•cm-3（不必計算出結果）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaOH溶液中逐漸滴入AlCl3溶液至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．在氨水中加入幾滴硝酸鐵溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
D．向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32-+H+═HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如圖1為某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內的平均反應速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

（2）若該反應的正反應速率與時間的關系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是降低溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A的相對分子質量184.5，其結構如圖1所示，（-R-代表某種烷基），A在一定條件下還有如圖2所示的反應關系，D不能發(fā)生銀鏡反應．

（1）C中含有的官能團為羥基、羧基，E→F的反應類型為加聚反應；
（2）寫出A的結構簡式；
（3）寫出C→E的化學方程式；
（4）H的同分異構體很多，其中屬于酯類，含苯環(huán)，且水解產物中含有乙酸的同分異構體有4種
（5）G顯酸性，M（B），M（G）分別表示B、G的相對分子質量，試求：M（G）-M（B）=144.5．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案