18．對(duì)于放熱反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量
B．反應(yīng)物H2所具有的能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D．反應(yīng)物H2和02具有的能量相等

分析 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放熱反應(yīng)，則說(shuō)明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量，無(wú)法判斷H2和O2具有的能量高低．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是基礎(chǔ)知識(shí)，根據(jù)能量守恒和放熱反應(yīng)本質(zhì)判斷即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知C（石墨）=C（金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．石墨比金剛石穩(wěn)定D．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X是該周期中原子半徑最大的元素，Y是地殼中含量最高的元素，Z和W位于同主族，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，R元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．X與Y兩元素形成的化合物可能存在共價(jià)鍵
B．R的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
C．Z、W、R最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y與R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等
B．互為同位素的兩種核素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等
C．人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素
D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；請(qǐng)寫(xiě)出質(zhì)量數(shù)為26的A的一種核素符號(hào)${\;}_{12}^{26}$Mg．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，且A、X為同主族元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列各組物質(zhì)中
（1）互為同分異構(gòu)體的是⑦⑨，（2）互為同素異形體的是⑤，（3）互為同位素的是③，（4）屬于同一物質(zhì)的是②④⑥⑧．
①C（CH3）4和C4H10
② 和
③35Cl和37Cl

④${\;}_{1}^{2}$H2O和${\;}_{1}^{1}$H2O
⑤石墨和金剛石                    
⑥ 和
⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3
⑧H2  D2  T2
⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級(jí)上的電子共有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，可用K3[Fe（CN）6]來(lái)檢驗(yàn)Fe2+，形成的配合物的顏色為特征藍(lán)色，其中[Fe（CN）6]3-配離子中的配原子是C．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子間氫鍵．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{6.022×1023×（0.405×10-7）3}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗(yàn)，樣品中含有少量NH4Cl．現(xiàn)欲用實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品的純度，設(shè)計(jì)了多種探究方案：
方案一：重量法測(cè)定樣品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質(zhì)量．
方案二：重量法測(cè)定樣品中CO32-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入足量BaCl2溶液，將CO32-沉淀后稱量沉淀BaCO3的質(zhì)量．
方案三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過(guò)測(cè)定吸收劑的增量求算純度．
試回答下列問(wèn)題：
（1）方案一中應(yīng)選用硝酸進(jìn)行酸化．方案一、二均需經(jīng)過(guò)①取樣并稱量；②滴加試液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學(xué)選擇用第三種方案測(cè)定樣品純度，并設(shè)計(jì)了如圖裝置．
①裝置C的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收；
②從裝置A左側(cè)導(dǎo)管處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收；為盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，你認(rèn)為該裝置還應(yīng)該作何改進(jìn)？在裝置A左側(cè)加一個(gè)裝置，以除去進(jìn)入裝置A的空氣中的CO2．
（3）有同學(xué)指出還可以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3至完全轉(zhuǎn)換為NaCl的方法測(cè)定純度．你認(rèn)為該方法需要知道或測(cè)定的數(shù)據(jù)（請(qǐng)同時(shí)用字母表示，并注明其合理單位）除了樣品質(zhì)量m g，還需要標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度c mol•L-1、所用鹽酸體積V mL．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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