7．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-
	D．	紅色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等
	B．	互為同位素的兩種核素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等
	C．	人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素
	D．	原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：

5．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

C→CO2

B．

Na2O2→O2

C．

NaClO→NaCl

D．

CaO→Ca（OH）2

4．近日來，全國安全事故頻發(fā)，折射出人們對化學(xué)品與安全知識的極度缺乏，下列有關(guān)化學(xué)品與安全的說法或操作錯誤的是（　　）

	A．	運液氯可用鋼瓶裝，車上應(yīng)貼  標(biāo)志．裝運濃硫酸可用鋁槽罐車，應(yīng)貼標(biāo)志
	B．	冬天嚴(yán)禁在窗門緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因為生成的CO、SO2等容易引起中毒
	C．	用鋁鍋煮菜一般在起鍋之前才放鹽，既減少加碘鹽的損耗，又能增加鋁鍋的使用壽命
	D．	嚴(yán)禁在寫作業(yè)時將鉛筆放入口中啃咬，否則會引起鉛中毒

3．如圖，化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物，其合成路線為：
已知：
（Ⅰ）RNH₂+R′CH₂Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH₂R′+HCl（R和R′代表烴基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：
（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）
（Ⅳ） A與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）D+E→F的化學(xué)方程式：．
（3）能夠鑒定D中氯元素存在的操作是C（填選項）．
A．在D中直接加入AgNO₃溶液
B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅�加入AgNO₃溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO₃溶液
（4）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）①②⑤．

2．已知在同一碳原子上連有兩個羥基的化合物是極不穩(wěn)定的，它要自動失水生成含醛基的化合物．今在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛（C₆H₅CHO）．

（1）條件2中試劑為氫氧化鈉溶液．
（2）寫出苯甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）苯甲醛在強堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B．寫出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物苯甲酸與B酯化反應(yīng)可生成一種新的化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：．

1．（一）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．現(xiàn)有下列6種有機(jī)物：①乙炔②滌綸③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)．
（1）水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌防腐性能的是③；
（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是⑤；
（3）通常用于制肥皂的是④；
（4）能水解生成葡萄糖供機(jī)體利用，還可用于釀制食醋、酒的是⑥；
（二）完成下列化學(xué)方程式
（1）向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃
（2）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

20．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，在探討發(fā)生反應(yīng)的分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問題時，近代科技常用同位素示蹤原子法．如有下列反應(yīng)：
可以推知，化合物反應(yīng)時斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)是（　�。�

A．

①③

B．

①④

C．

②

D．

②③

19．有一種常見的有機(jī)抗凍劑，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．該有機(jī)物可能是（　�。�

A．

甲醇

B．

乙醇

C．

乙二醇

D．

丙三醇

18．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子；0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2moL/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．填寫下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素（寫出元素的名稱）A鎂B鋁
（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）D元素的最高價氧化物的電子式是
（4）用電子式表示A、C兩元素組成化合物的形成過程，化合物中含有離子鍵鍵（填離子或共價）
（5）寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．