7．如圖為常溫下用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1鹽酸和20.00mL 0，.1000  mol•L^-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法不正確的是（　�。�

	A．	如圖是滴定鹽酸的曲線
	B．	當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	B點(diǎn)時，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA）
	D．	E點(diǎn)時溶液中離子濃度為c（Na+）=c（A-）

6．下列敘述中，不正確的是（　　）

	A．	難溶物Ba3（PO4）2的溶度積表達(dá)式為Ksp=c（Ba2+）3•c（PO43-）2
	B．	aA（g）+bB（g）?cC（g），若將容器體積增至原來2倍，C濃度降至原來的0.5倍，則a+b=c
	C．	對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系，在溫度、容器體積保持不變時充入少量SO3，則正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	D．	對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡體系，僅將所有物質(zhì)濃度加倍，平衡將向正反應(yīng)方向移動，但△H不變

5．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：

選項(xiàng)	X	Y	Z	M
A	FeS2	SO2	SO3	O2
B	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
C	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe
D	AlO2-	Al（OH）3	Al3+	NaOH

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列變化中一定沒有單質(zhì)生成的是（　�。�

A．

加成反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

氧化還原反應(yīng)

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）_x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．

2．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機(jī)高分子化合物
	B．	對“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
	C．	潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
	D．	氯氣溶于水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用

1．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對分子質(zhì)量為98，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答以下問題．

（1）A中不含氧的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+H₂$→_{△}^{Ni}$HOOCCH₂CH₂COOH．
（3）E可在一定條件下通過縮聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式：（一種即可）．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：．Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物之一M，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，寫出M與灼熱的氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

20．下列對事實(shí)的解釋或由事實(shí)所得結(jié)論中，正確的是（　�。�

	事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸	常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
B	測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH	非金屬性：C＜Si
C	向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
D	用濃、稀硝酸分別完全溶解等質(zhì)量的銅粉，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比較：稀硝酸中的＜濃硝酸中的	稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在一定能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
	C．	干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
	D．	常溫常壓下，5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA

18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅
	B．	SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應(yīng)
	C．	可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來制備H2SiO3
	D．	NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中