4．下列變化中一定沒有單質(zhì)生成的是（　　）
A．加成反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

分析 A、有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
B、一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；
C、一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)；
D、有化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、加成反應(yīng)是斷開不飽和鍵生成飽和鍵的過程，無單質(zhì)生成，故A正確；
B、分解反應(yīng)可以是一種化合物分解生成單質(zhì)，比如雙氧水分解生成氧氣，故B錯(cuò)誤；
C、置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；
D、氧化還原反應(yīng)可以有單質(zhì)生成，比如鋁熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是幾種常見化學(xué)反應(yīng)類型以及該反應(yīng)類型的特點(diǎn)，掌握有單質(zhì)生成存在化合價(jià)的變化是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1 molH2和16gO2B．NA個(gè)N2和11gCO2
C．18gH2O和1molBr2D．22.4 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1NACO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，Z是電解質(zhì)溶液，則X、Y、Z應(yīng)是下列各組中的（　　）
A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4
C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．將鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向溶液中加入少量CuSO4 晶體
D．用碳還原Fe2O3冶煉鐵時(shí)，增大碳的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在一定能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D．常溫常壓下，5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．
（1）基態(tài) Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）圖1曲線表示第二、三周期部分元素的原子序數(shù)（按連續(xù)遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F2（填化學(xué)式）．
（3）化合物A （H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）3，其結(jié)構(gòu)式如圖2，通過3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體型、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè) （HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如下圖3．
①磷原子的雜化類型為sp3．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Nan+2PnO3n+1．
（5）已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（　�。�
A．
     灼燒		B．
      過濾
C．
      分液		D．
            蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．非金屬性：F＞Cl＞Br＞IB．單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
C．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．沸點(diǎn)：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述的金屬混合物是（　�。�
A．Mg 和 AgB．Mg和 AlC．Cu和 ZnD．Fe 和 Zn

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