7．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）

	A．	8個中子的碳原子的核素符號：12C		B．	氫氧化鈉的電子式：
	C．	乙烯的結構簡式：CH2CH2		D．	CH4分子的比例模型：

6．已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%，該元素的最高價氧化物中含氧37.8%．
（1）計算元素R的相對原子質量；
（2）寫出R元素氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）寫出R元素最高價氧化物對應的水化物化學式，并指出水化物是酸還是堿．

5．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與NaOH溶液反應：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是Cl（填元素符號），可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：1、有機物的性質主要由官能團決定．
2．R-X（F，Cl，Br，I）+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
（1）G中含氧官能團的名稱是羧基和羥基；反應1為加成反應，則B的結構簡式是．
（2）B-C的化學方程式是+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$；
（3）反應2的反應類型為加成反應．
（4）下列說法正確的是b．
a．1molG 能與足量Na反應放出22.4LH₂
b．等物質的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等
c．一定條件下1mol有機物H最多能與5mol H₂發(fā)生反應
d．H在一定條件下通過縮聚反應可得到高分子化合物，結構如圖所示

3．某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，K⁺，Na⁺，F(xiàn)e³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-
	B．	K+和Na+至少含有其中一種
	C．	n（CO32-）：n（AlO2-）=3：2
	D．	a值肯定大于$\frac{4}{3}$

2．在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a電極為電解池的陽極
	B．	陽極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+
	C．	電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的 分子式是F2
	D．	H+由b極移向a極，并參與電極反應

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬（CuSO4•5H2O）或綠礬（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，盡管硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進，此方法仍然是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法
	B．	氫能是未來能源結構中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗�一．目前已有專家已研究出用淀粉或纖維素與水在酶作用下轉變?yōu)槎�氧化碳和氫氣的方法制氫氣．從整個循環(huán)來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能
	C．	在現(xiàn)代化學工業(yè)中催化劑的應用十分普遍，對于給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應時，理想催化劑還可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
	D．	有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$CH2=C（CH3） COOCH3，其過程符合綠色化學的原則

20．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒B的電子式是；粒子E的名稱是水合氫離子；粒子F對應的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
F+過量C的溶液：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
W+含大量B離子的溶液：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀b．沉淀逐漸增多c．有刺激性氣味氣體放出 d．沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失
該復鹽的化學式為NH₄Al（SO₄）₂，在水溶液中的電離方程式是NH₄Al（SO₄）₂═Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-；．

19．某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為Y+2Z?3X．
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.067mol/（L•min）．
（3）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為固體或純液體．
（4）若X、Y、Z均為氣體，則下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是③（填序號）．
①生成1mol X的同時，消耗2mol Y
②混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化
③混合氣體中各物質的濃度保持不變
④混合氣體中Z、Y、X三者濃度之比等于三者的化學計量數(shù)之比．

18．如圖所示，電流計G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液．則A、B、C為（　�。�

	A．	A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸		B．	A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
	C．	A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液		D．	A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液