Question

3．某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，K⁺，Na⁺，F(xiàn)e³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 原溶液肯定含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-
• B． K⁺和Na⁺至少含有其中一種
• C． n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：2
• D． a值肯定大于$\frac{4}{3}$

Answer 1

分析 依據(jù)圖象分析可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的OH^-反應(yīng)，則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存：Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺；然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是AlO₂^-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO₃^2-離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K⁺、Na⁺離子中的一種．

解答 解：由圖象可知，開(kāi)始加入HCl時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明加入的HCl與溶液中OH^-的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子：Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺；之后開(kāi)始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明溶液中存在AlO₂^-、SiO₃^2-，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO₃^2-離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K⁺、Na⁺離子中的一種離子，
A、依據(jù)判斷原溶液中一定含有的離子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，故A正確；
B、依據(jù)判斷原溶液中一定含有的離子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，至少含有K⁺、Na⁺離子中的一種離子，不能確定是否含有鈉離子，故B正確；
C、依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；原溶液中含有CO₃^2-與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為3：4，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖中信息，消耗4體積的鹽酸將氫氧化鋁完全溶解，根據(jù)AlO₂^-～Al（OH）₃～3H⁺，所以，所以將偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為沉淀消耗的鹽酸是可以認(rèn)為是$\frac{4}{3}$，但是硅酸根離子也會(huì)消耗鹽酸形成硅酸沉淀，即a值肯定大于$\frac{4}{3}$，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸是解題關(guān)鍵．