2．等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗O₂最多的是（　�。�

A．

C2H6

B．

CH4

C．

C2H4

D．

C5H12

1．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯，得到純凈的甲烷的方法是（　�。�

	A．	通入酸性KMnO4溶液		B．	通入澄清石灰水
	C．	通入足量的溴水		D．	通入濃硫酸

20．100mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

	A．	加入適量NaNO3溶液		B．	加入適量NaOH溶液
	C．	加入適量Na2CO3溶液		D．	加入適量NaCl溶液

19．關(guān)于乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH₂）分子的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	乙烯基乙炔能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
	D．	等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

18．在C₆H₁₄的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（　　）

	A．	2個(gè)-CH3，能生成4種一氯代物		B．	3個(gè)-CH3，能生成3種一氯代物
	C．	3個(gè)-CH3，能生成5種一氯代物		D．	4個(gè)-CH3，能生成4種一氯代物

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存或離子方程式正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
	B．	常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+
	C．	Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
	D．	用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

16．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的HCl，D中濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）F中是FeCl₂溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)白色渾濁
（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是吸收氯氣，防止污染．
（6）若用200mL10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），若用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是0.2mol．

15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是D（填A(yù)或D）；
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族．
（3）E元素的名稱是鈣．其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．

14．下列說法正確的是（　�。�??

	A．	苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
	B．	苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有三個(gè)雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	苯的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在同一平面內(nèi)
	D．	將1mL苯和1mL水充分混合后靜置，二者互溶

13．當(dāng)鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�

	A．	不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸		B．	加熱
	C．	適當(dāng)增大稀硫酸的濃度		D．	不用鐵片，改用鐵粉