14．下列說法正確的是（　�。�??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，有三個雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的6個碳原子和6個氫原子在同一平面內(nèi)
D．將1mL苯和1mL水充分混合后靜置，二者互溶

分析 A、苯屬于芳香烴，為不飽和烴，與甲烷的性質(zhì)不相似．
B、苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
C、苯是平面結(jié)構(gòu)．
D、苯難溶于水．

解答 解：A、苯屬于芳香烴，為不飽和烴，苯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，二者性質(zhì)不相似，故A錯誤；
B、苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C、苯是平面結(jié)構(gòu)，苯的6個碳原子和6個氫原子在同一平面內(nèi)，故C正確；
D、苯難溶于水，將1mL苯和1mL水充分混合后靜置，二者分層，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，不存在C=C雙鍵．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．非金屬元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛，完成下列各題．
（1）①O2-的核外電子排布式為1s22s22p6，CS2的晶體類型為分子 晶體，其C的軌道雜化方式為sp
②CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子間能形成氫鍵、乙烷分子間不能形成氫鍵；
（2）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當(dāng)溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于$\frac{1}{2}$
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，①H+的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④SO42-的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�
A．①④B．①②③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電負性差值為零時，可形成（　�。�
A．極性共價鍵B．非極性共價鍵C．金屬鍵D．離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．試用雜化軌道理論說明下列分子的雜化類型和幾何構(gòu)型．
（1）CO2：sp雜化；幾何構(gòu)型直線形；
（2）SiF4：sp3雜化；幾何構(gòu)型正四面體；
（3）BCl3：sp2雜化；幾何構(gòu)型平面三角形；
（4）NF3：sp3雜化；幾何構(gòu)型三角錐形；
（5）苯：sp2雜化；幾何構(gòu)型平面形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH2）分子的說法錯誤的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯基乙炔能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1，則下列判斷不合理的是（　　）
A．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：4
B．c1的取值范圍為0＜c1＜0.28 mol•L-1
C．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，擴大容器的體積，平衡會發(fā)生移動
D．此反應(yīng)，若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y達到平衡時，與起始只通入4 mol•L-1的Z達到平衡時，各物質(zhì)的組成含量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列物質(zhì)：①石墨 ②三氧化硫 ③液態(tài)氯化氫 ④氯氣 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥氯化鈉晶體 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3•H2O
其中能夠?qū)щ姷氖洽佗茛�；（填序號，下同�?br />強電解質(zhì)是③⑤⑥；
弱電解質(zhì)是⑨⑩；
非電解質(zhì)是②⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列共有十二種化學(xué)符號：
①O2 ②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧⑨235U ⑩
⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符號共有6種；
（2）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是④⑦（填序號，以下相同）
（3）互為同素異形體的是①⑤；
（4）互為同分異構(gòu)體的是⑪⑫．

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