15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是D（填A(yù)或D）；
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族．
（3）E元素的名稱(chēng)是鈣．其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．

分析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S；A、D同主族，則A為O；B、C、D同周期，即處于第三周期，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)存在氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故B為Na、C為Al；E與其它元素既不在同周期也不在同主族，則為第四周期第ⅡA族，則E為Ca，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S；A、D同主族，則A為O；B、C、D同周期，即處于第三周期，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)存在氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故B為Na、C為Al；E與其它元素既不在同周期也不在同主族，則為第四周期第ⅡA族，則E為Ca．
（1）非金屬性A（O）＞D（S），則A和D的氫化物中穩(wěn)定性較弱的D，故答案為：D；
（2）C為Al，在元素周期表中第三周期第ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；
（3）E為Ca，名稱(chēng)為鈣，Ca2+離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：鈣；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．10.4g某芳香烴A完全燃燒后生成17.92LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2gH2O，相同條件下，A蒸汽密度是氫氣密度的52倍．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化．
已知：
CH3-CH=CH2+HBr-→（主要產(chǎn)物）
（1）A的化學(xué)式為C8H8，其所含官能團(tuán)名稱(chēng)為：碳碳雙鍵，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)．（填反應(yīng)類(lèi)型）
（3）寫(xiě)出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
寫(xiě)出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O
寫(xiě)出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖是某興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
（1）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
（2）當(dāng)電極a吸附CH4、電極b吸附O2，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置能 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，若能，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型都相同的是（　　）
A．CaCl2和Na2O2B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫(xiě)化學(xué)式）分別是H2O，HF，NH3，CH4，同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因b第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．100mL 2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量NaNO3溶液B．加入適量NaOH溶液
C．加入適量Na2CO3溶液D．加入適量NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序號(hào)）
（1）這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是②④⑥；屬于離子化合物的是③⑤⑦．
（2）這些物質(zhì)中，不含化學(xué)鍵的是⑧；只含離子鍵的是③；
（3）由非金屬元素之間形成的離子化合物是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移動(dòng)，c（H+）增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2-）減��；
②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)電離平衡向正向移動(dòng)，c（H+）減小，c（S2-）增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A．原電池溶液中電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子
B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接
C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)
D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移

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