13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	pH=2的鹽酸溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA
	B．	1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3所含有的分子數(shù)目為NA
	D．	27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為3NA

12．下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�

	A．	K+、H+、ClO-、I-		B．	Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-
	C．	K+、Ca2+、HCO3-、OH-		D．	Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同
	B．	SO2具有氧化性，因此可用于漂白紙漿
	C．	植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
	D．	對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以制得汽油、煤油，達(dá)到變廢為寶的目的

10．某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚．

已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A→B反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)．E中所含官能團(tuán)名稱(chēng)氨基、（酚）羥基．
（2）寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、（任選兩種）（寫(xiě)出各種結(jié)構(gòu)）．
①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是BC
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)       B．分子式為C₁₃H₁₁O₃N
C．可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)             D．與Na₂CO₃反應(yīng)生成氣體．

9．A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）C元素在周期表中位于第三周期第IVA族，A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是鈉（填元素名稱(chēng)），其基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO₄ （寫(xiě)化學(xué)式）．D的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)低 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA₂的晶體類(lèi)型是原子晶體，C單質(zhì)與B最髙價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.0 kJ•mol^-1．

8．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	規(guī)律	結(jié)論
A	非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定	穩(wěn)定性：NH3＞PH3
B	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快	常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完
C	結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高	HF沸點(diǎn)低于HCl
D	濃硫酸不能干燥具有還原性的氣體	濃硫酸不可以干燥SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：

元素符號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	其一種無(wú)色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色
W	其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)焰色均呈黃色
X	基態(tài)原子的最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
Y	單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來(lái)水消毒
Z	一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為：3d⁶4s²；
（2）T的一種化合物為T(mén)₂H₄，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為4：1：T的最低價(jià)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于離子晶體．
（3）W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為Na（填元素符號(hào)）；W、X和Y的簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序?yàn)镹a⁺＜Cl^-＜S^2-（用離子符號(hào)表示）．
（4）Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

6．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和CH3COONa兩種溶液中離子總數(shù)：前者小于后者
	D．	等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Na+）

5．氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

待測(cè)氣體	部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
H2S	H2SO4

	A．	上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極
	B．	檢測(cè)Cl2時(shí)，敏感電極上發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	檢測(cè)分別含H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生電流大小相同

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=1的溶液中還可以大量存在：K+、MnO4-、SO42-、CH3CHO
	B．	含有較多Fe3+的溶液中還可以大量存在：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
	C．	碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-