13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．pH=2的鹽酸溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA
B．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3所含有的分子數(shù)目為NA
D．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為3NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、Fe2+被氧化為Fe3+；
C、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)；
D、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中含有的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量以及個(gè)數(shù)無(wú)法求算，故A錯(cuò)誤；
B、Fe2+被氧化為Fe3+，1molFe2+失1mol電子，即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)求算，故C錯(cuò)誤；
D、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而無(wú)論與鹽酸還是氫氧化鈉溶液反應(yīng)后鋁元素均變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁均失去3mol電子，即3NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某無(wú)機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為S4N4，C的電子式為．
（2）試指出單質(zhì)C的兩點(diǎn)用途保護(hù)氣；制取氮肥
（3）寫(xiě)出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
（4）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，NH4Cl中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+，向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．生活處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)
C．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
D．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）和NH4Cl混合使用，會(huì)產(chǎn)生氨氣降低肥效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：2C6H5ONa+CO2+H2O═2C6H6O+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定穩(wěn)定性：NH3＞PH3
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高HF沸點(diǎn)低于HCl
D濃硫酸不能干燥具有還原性的氣體濃硫酸不可以干燥SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．若υ正（O2）=2υ逆（SO3），說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，達(dá)到新平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
D．達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入2mol SO2，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大．
（2）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．，實(shí)驗(yàn)測(cè)定常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液的pH為8，該溶液中由水電離出的氫氧根離子的濃度為10-6．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見(jiàn)表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．其原因是溫度升高，平衡常數(shù)增大．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1=lgK2-lgK3（用lgK2和lgK3來(lái)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的氫化物，X為無(wú)色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應(yīng)生成的水均已略去．它們有如圖所示的關(guān)系．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：AAl4C3，
（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是①③④
（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）寫(xiě)出下列離子方程式：反應(yīng)②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-（或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-）；
G溶液與M溶液的反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（5）將3.4gJ氣體與足量的F反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和X，恢復(fù)到25℃放出aKJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-20aKL/mol．
（6）（CN）2被稱(chēng)為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途．
①HgCl2和Hg（CN）2反應(yīng)可制得（CN）2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式HgCl2+Hg（CN）2=Hg2Cl2+（CN）2．
②寫(xiě)出（CN）2的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C都是由兩種元素組成的無(wú)機(jī)物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過(guò)程都不需要使用催化劑）．
（1）若甲是常見(jiàn)金屬，乙是常見(jiàn)黑色非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無(wú)色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都有短周期元素組成，則A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若如圖所示的反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，易揮發(fā)，丙是生活中常見(jiàn)的金屬．
①丙與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．G是一種合成橡膠和樹(shù)脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為98，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3．
已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．⑤的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．G與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，所有可能的產(chǎn)物共有3種．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫(xiě)出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目，寫(xiě)出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）寫(xiě)出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$ ．

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