11．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B．SO2具有氧化性，因此可用于漂白紙漿
C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
D．對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的

分析 A．淀粉最終水解產(chǎn)物為葡萄糖一種，氨基酸不能發(fā)生水解；
B．SO2可用于漂白紙漿是利用二氧化硫的漂白性；
C．植物油和裂化汽油中都含有碳碳雙鍵，都能夠使溴水褪色；
D．地溝油經(jīng)過裂解后，再用分餾的方法制備生物汽油、生物煤油和生物柴油等．

解答 解：A．淀粉和油脂能夠水解，但是淀粉的最終水解產(chǎn)物只有葡萄糖，氨基酸不能發(fā)生水解，故A錯誤；
B．SO2可用于漂白紙漿，說明二氧化硫具有漂白性，不能說明有氧化性，故B錯誤；
C．植物油的烴基中含有碳碳雙鍵、裂化汽油中含有烯烴，所以二者都能夠使溴水褪色，故C正確；
D．分餾為物理變化，對地溝油分餾無法獲得汽油、煤油，而對地溝油進行裂解可以獲得汽油、柴油等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確地溝油的成分．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C10H12O2的有機物，①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體，滿足以上2個條件的該有機物的同分異構(gòu)體有15種
B．對苯二甲酸（  ）與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應制取聚酯纖維  （     ）
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種
D．   分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學興趣小組做了如下實驗：
（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中肯定含有的粒子是Cl2
（2）取少量氯水于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有的粒子是Cl-
（3）在氯水中的試管中加有色布條褪色，說明氯水中含有HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，發(fā)生加成反應
B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C．“地溝油”的主要成分是油脂，其成分與礦物油不同
D．淀粉，蛋白質(zhì)，蔗糖都是能發(fā)生水解的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．在（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和CH3COONa兩種溶液中離子總數(shù)：前者小于后者
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．K與N相接時，能量由化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．K與N相接時，H+向負極區(qū)遷移
C．K與M連接時，所用電源的a極為負極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．掌握基本實驗操作及化學用語是學好化學的關(guān)鍵，下列描述正確的是（　�。�
①在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
②用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
③1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
④將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
⑤用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
⑦用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體．
A．①④⑧B．⑤⑧C．②⑤⑥⑦D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知濃硝酸和乙胺反應：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，產(chǎn)物 CH3CH2NH3•NO3的熔點為12℃，在室溫下能夠融化電離出CH3CH2NH3+和NO3-離子，稱為室溫離子．下列有關(guān)正確的是（　�。�
A．濃硝酸和乙胺反應屬于加成反應
B．室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作
C．CH3CH2NO3中，只有σ鍵沒有π鍵
D．融化CH3CH2•NO3晶體需要破壞分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．最近，著名記者柴靜的霧霾調(diào)查紀錄片《穹頂之下》，在互聯(lián)網(wǎng)上產(chǎn)生了爆炸性影響．煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法．

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有乙醇胺、Ce4+，吸收池Ⅰ吸收的氣體有CO2、SO2．
（2）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-溶液中存在電離平衡：HSO3-?H++SO32-，加入氯化鈣以后，鈣離子會消耗硫酸根離子產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，導致電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，所以溶液pH降低．
（3）電解池Ⅴ制得S2O32-的原理如圖1所示．
寫出電解總反應的離子方程式4Ce3++2HSO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ce4++2S2O32-+3H2O．

（4）1molCO（g）和1molNO2（g）反應生成1molCO2（g）和1molNO（g），反應過程中的能量變化如圖2，E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol．
  已知：①N2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
       ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
  請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（5）上述流程中每一步均恰好完全反應，若制得NH4NO3質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標準狀況下的體積為0.21x-22.4cym3．

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