18．下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得結(jié)論對應(yīng)正確的是（　　）

選項	實驗操作或事實	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	淡黃色試液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$紅褐色沉淀	說明原溶液中一定含有FeCl3
B	白色Mg（OH）2 $\stackrel{CuSO_{4}溶液}{→}$藍色Cu（OH）2	Mg（OH）2的溶度積大于Cu（OH）2
C	新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀	酸雨中一定含有SO42-
D	H3PO3+2HaOH（足量）═Na2HPO2+2H2O	H3PO3屬于三元酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．銅、錳及其合金是人類常用的金屬材料．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d⁵4s²．
②CO₃^2-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO₂，HCHO被氧化為CO₂和H₂O．
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②CO₂分子中C原子軌道的雜化類型為sp．
③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ鍵的數(shù)目為3×6.02×10²³．
（3）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O．
②膽礬中SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體，H₂O中O原子的雜化類型為sp³雜化．

16．水資源的利用、開發(fā)、保護直接關(guān)系到人類的生存和國民經(jīng)濟的發(fā)展．

Ⅰ．飲用水中含所有一定濃度的NO₃⁺將對人體健康產(chǎn)生危害，NO₃⁺能氧化人體血紅蛋白中的Fe（H），使其失去攜氧功能．
（1）飲用水中的NO₃⁺主要來自NO₄⁺．已知在微生物作用下，NO₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃⁺．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1，試寫出1molNO₄⁺（ap）全部氧化成NO₃⁺（ap）的熱化學(xué)方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ•mol^-1．
（2）用H₂催化還原法也可見底飲用水中NO₃⁺的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為5H₂+2NO₃^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4H₂O+2OH^-．
（3）現(xiàn)測得某地水質(zhì)試樣中所含水溶性無機離子的化學(xué)組及其平均濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=4

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度（mol/L）	3×10-6	7×10-6	2×10-5	3×10-5	5×10-5	2×10-5

Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）對海水進行消毒和滅藻處理時常用如圖2所示NaClO的發(fā)生裝置．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達到除垢的目的．

15．25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

下列說法中正確的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
	B．	a mol•L-1HCN溶液與b　mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
	C．	HCN與Na2S溶液一定不能發(fā)生反應(yīng)
	D．	NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

14．乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	該有機物分子式為C12H20O2
	B．	能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
	C．	不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1mol該有機物最多能與2mol NaOH反應(yīng)

13．主族元素X、Y、Z的離子為_aX⁺、_bY^2-、_cZ^-，半徑大小關(guān)系是X⁺＜Z^-＜Y^2-下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Y2-的還原性大于Z?		B．	單質(zhì)的還原性Z＞Y
	C．	b一定小于c		D．	X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

12．N_A表示阿爾加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	5.6g金屬鐵于足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	B．	標(biāo)準狀況下，以任意比混合的H2、CO2的混合氣體22.4L，所含分子數(shù)為NA
	C．	含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
	D．	20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

11．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	Al2（SO4）3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒
	B．	醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
	C．	煤通過氣化、液化和干餾等可獲得清潔能源和重要的化工原料
	D．	高錳酸鉀溶液和雙氧水進行環(huán)境消毒時原理相同

10．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	B的單質(zhì)不存在同素異形體
	B．	單質(zhì)D著火時，可用二氧化碳滅火器滅火
	C．	化合物A2B2與C2B2均只有氧化性
	D．	A、B、C組成的化合物，25℃時若溶液濃度為0.1mol/L，則由水電離出的OH-為10-13mol/L

9．利用圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�

選項	①	②	③	實驗結(jié)論
A	稀硫酸	石灰石	澄清石灰水	制二氧化碳并吸收尾氣
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	H2S溶液	SO2具有還原性
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D