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10．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．B的單質不存在同素異形體
B．單質D著火時，可用二氧化碳滅火器滅火
C．化合物A2B2與C2B2均只有氧化性
D．A、B、C組成的化合物，25℃時若溶液濃度為0.1mol/L，則由水電離出的OH-為10-13mol/L

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，
綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，然后結合元素化合物性質及元素周期律來解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，
A．B為O，氧元素的單質有氧氣和臭氧，存在同素異形體，故A錯誤；
B．D為Mg，能與二氧化碳反應，所以單質Mg著火時，不可用二氧化碳滅火器滅火，故B錯誤；
C．化合物H2O2與Na2O2中氧元素的化合價為-1價，處于中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，故C錯誤；
D．A、B、C組成的化合物NaOH溶液，25℃時若溶液濃度為0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度為10-13mol/L，該氫離子由水電離，則由水電離出的OH-也是10-13mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度中等，本題注意根據(jù)離子的電子層結構判斷元素在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機物的路線：
已知：

RCHO+R′CH2COOH$\stackrel{催化劑、350℃}{→}$RCH=CCOOH+H2O
請回答：
（1）反應①是加聚反應，B的結構簡式是CH2=CHOOCCH3，B中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基
（2）反應②的反應方程式是；反應類型是取代反應．
（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是苯甲醇，其中符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式是．
①能與濃溴水反應產生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰
（4）能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是．
（5）A的結構簡式是，關于A的性質下列說法正確的是acd（填字母）．
a．存在順反異構      
b．是通過加聚反應生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在某溫度時按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             d．容器內壓強保持不變
（2）反應達到平衡后，某時刻改變下列條件a，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）         d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH3反應的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時H2的物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉化率為60%，則平衡時N2的物質的量濃度為0.02 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．“地溝油”可以生產“生物燃料”，生物燃料本質上能量來源于太陽能
B．消除水體中的HgCl2污染可利用微生物使其轉化為有機汞CH3HgCl
C．人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，但可以加強胃腸蠕動，有助于消化，因此纖維素是人類的營養(yǎng)食物
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是經提純的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯，合成路線：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱為甲苯．
（2）由B生成C的化學反應方程式為；該反應的類型為取代反應．
（3）D的結構簡式為．
（4）F的分子式為C7H4O3Na2．
（5）E的同分異構體中含有苯環(huán)（苯環(huán)上有三個取代基）且能發(fā)生銀鏡反應的共有10種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
下列說法中正確的是（　�。�
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol•L-1HCN溶液與b　mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C．HCN與Na2S溶液一定不能發(fā)生反應
D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎．
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是碳酸鈣．
②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料　　　　　　　　B．無機非金屬材料　　　　　C．有機高分子材料
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填字母）．
A．在電線的外面包上一層塑料層　　　　　　　　　
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．
（2）新年伊始，全國許多城市啟用新的環(huán)境空氣質量指數(shù)來評價空氣質量，環(huán)境質量的好壞和身體的健康指數(shù)越來越引起全社會的關注．
①人體內蛋白質在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質是HCHO（填化學式）．
③過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行皮試．
（3）化學與生活關系密切．現(xiàn)有下列兩種物質：油脂、維生素，請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項填空．
①重要的體內能源是油脂
②廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，又稱為抗壞血酸的是維生素C
（4）我們在大藥房里買藥時，會發(fā)現(xiàn)有處方藥和非處方藥的標志牌，表示非處方藥的是B（填字母）
A．R      B．OTC．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A，B，D，X，Y，Z，基態(tài)時核外電子排布具有以下特征：A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，非金屬元素B的已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價電子層中未成對電子均只有1個，并且D-和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
（1）Z2+的價層電子排布式為3d8．
（2）D，X，Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是F＞Fe＞K．（填元素符號）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請解釋原因HF分子間能形成氫鍵．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2，（BN）2分子中中心原子的雜化方式為sp，φ鍵和π鍵的個數(shù)之比為3：4，空間構型為直線形．
（5）D-、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6，其中化學鍵的類型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為[FeF6]3-，配位體是F-．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm，則Y的配位數(shù)為8，晶體的密度為$\frac{1.12×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．阿司匹林也叫乙酰水楊酸，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，誕生于1899年3月6日．用于治感冒、缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成，也可提高植物出芽率，其結構如下，下列說法不正確的是（　�。�
A．阿司匹林的分子式是：C9H8O4
B．阿司匹林可以通過鄰羥基苯甲酸與乙酸酯化反應制備，乙酸的用量應過量，可以提高鄰羥基苯甲酸的轉化率，同時也起到了溶劑的作用
C．原子經濟性反應指原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放，則阿司匹林制備符合原子經濟性
D．阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面

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