13.主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2-cZ-,半徑大小關(guān)系是X+<Z-<Y2-下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.Y2-的還原性大于Z?B.單質(zhì)的還原性Z>Y
C.b一定小于cD.X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

分析 三種離子的核外電子排布不一定相等,則離子半徑cZ-bY2-,Y、Z可位于同一周期或不同周期,位于同一周期時(shí)b小于c,位于不同周期時(shí),b大于c,離子半徑aX+cZ-bY2-,處于相同周期時(shí),或X位于Y的上一周期時(shí),aX+bY2-,X位于Y的下一周期時(shí),核外電子排布相同,核電核數(shù)越大,半徑越小,則aX+bY2-,根據(jù)元素的非金屬性的強(qiáng)弱比較離子或單質(zhì)的還原性.

解答 解:A.位于同一周期時(shí)b小于c,Z的非金屬性較強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的還原性較弱,位于不同周期時(shí),b大于c,仍是Z的非金屬性較強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的還原性較弱,所以Y2-的還原性大于Z?,故A正確;
B.位于同一周期時(shí)b小于c,Z的非金屬性較強(qiáng),Z的還原性較弱,位于不同周期時(shí),b大于c,仍是Z的非金屬性較強(qiáng),Z的還原性較弱,則Z單質(zhì)的還原性小于X,故B錯(cuò)誤;
C.三種離子的核外電子排布不一定相等,則離子半徑cZ-bY2-,Y、Z可位于同一周期或不同周期,位于同一周期時(shí)b小于c,位于不同周期時(shí),b大于c,故C錯(cuò)誤;
D.離子半徑aX+-bY2-,處于相同周期,或X位于Y的上一周期,aX+bY2-,X位于Y的下一周期時(shí),核外電子排布相同,核電核數(shù)越大,半徑越小,則aX+bY2-,故D正確.
故選BC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,題目難度較大,注意題目沒有告訴三種離子核外電子排布是否相同這一點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
B.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為8NA
C.0.44g C3H8中含有的共用電子對(duì)總數(shù)目為0.08NA
D.常溫常壓下,100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子數(shù)目為0.05NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.元素周期表中的元素位置如圖表示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)由②④⑤三種元素組成的無機(jī)物(相對(duì)分子質(zhì)量:106),其水溶液呈堿性.用離子方程式表示其原因.CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中,元素③的化合價(jià)分別處于最高價(jià)和最低價(jià),其水溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(N03-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(3)寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
(4)將元素⑨與元素⑩的高價(jià)化合物滴入沸水中,離子方程式是:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+
(5)寫出用元素⑩的單質(zhì)為電極,電解由④⑤⑧組成的化合物(相對(duì)分子質(zhì)量:142)的水溶液的總化學(xué)方程式:Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+H2↑.
(6)由元素④⑥組成的陰離子可與小蘇打溶液反應(yīng),其離子方程式為:AlO2-+HCO3-+H20=Al(OH)3↓+CO32-
(7)由①(X)②(Y)④(Z)三種元素的化合物,其分子式不可能是:D.
A.X2YZ.B.X2YZ2.C.X2YZ3.D.X2YZ4.E.X2Y2Z4
(8)元素③的氫化物與元素④的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng),在該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:3:4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( 。
A.向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.將少量SO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-
C.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
D.工業(yè)上可用電解法制備Mg:2MgO$\frac{\underline{\;熔融\;}}{電解}$2Mg+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子數(shù)目為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4升H2O中所含分子數(shù)大于NA
D.常溫常壓下,33.6L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A淡黃色試液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$紅褐色沉淀 說明原溶液中一定含有FeCl3 
 B白色Mg(OH)2 $\stackrel{CuSO_{4}溶液}{→}$藍(lán)色Cu(OH)2Mg(OH)2的溶度積大于Cu(OH)2 
 C 新收集的酸雨$\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
 DH3PO3+2HaOH(足量)═Na2HPO2+2H2H3PO3屬于三元酸 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.SO2能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的( 。
A.酸性氧化物的性質(zhì)B.漂白性
C.氧化性D.還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.假設(shè)R元素?zé)o同位素,元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,假設(shè)R元素?zé)o同位素,元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則WgRm-離子所含中子的物質(zhì)的量為( 。
A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.$\frac{W}{A}$(A-x+m)molD.$\frac{W}{A}$(A-x-m)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.如圖所示,A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物

根據(jù)圖回答問題:
(1)D中所含官能團(tuán)的名稱:羥基;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2OH+H2O;反應(yīng)類型是水解反應(yīng)(或取代反應(yīng));
(3)B的分子式是:C9H10O3;其苯環(huán)上一取代,屬于酯類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有6種;寫出其中的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫兩個(gè)).

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