8．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	石油裂解產(chǎn)物中有乙烯
	B．	天然氣的主要成分是乙烯
	C．	芳香烴主要來(lái)自于煤干餾產(chǎn)生的煤焦油
	D．	汽油、煤油、柴油主要來(lái)自于石油的常壓分餾

7．據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ•mol^-1
（2）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48 kJ•mol^-1
下列判斷正確的是（　　）

	A．	254gI2（ g）中通入 2gH2（ g），反應(yīng)放熱 9.48 kJ
	B．	1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
	C．	反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定
	D．	反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低

6．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
（　�。�

	A．	v（D）=0.40mol•L-1•s-1		B．	v（C）=0.50mol•L-1•s_1
	C．	v（A）=0.30mol•L-1•s-1		D．	v（B）=0.60mol•L-1•s-1

5．甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流．關(guān)于此燃料電池的下列敘述正確的是（　�。�

	A．	通入CH4的電極為正極
	B．	正極的電極反應(yīng)式為：202+8e-+4H20=80H-
	C．	若甲烷通人量為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且反應(yīng)完全，則電池中有0.1mol02被氧化
	D．	通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式為：CH4+202+4e-=C02+2H20

4．下列事實(shí)中能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	醋酸溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
	B．	醋酸（CH3COOH）是共價(jià)化合物
	C．	醋酸不與氯化鈉反應(yīng)
	D．	常溫下1mol．L-1醋酸溶液的c（H+）約為0.004mol•L-1

3．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A分液漏斗
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去混在二氧化碳中的SO₂
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中出現(xiàn)白色沉淀
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），原因是亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物．

2．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A原子是D原子的2倍，D原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，化合物B是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成．則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①和②均在水溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，E與A再生成C的離子方程式是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）請(qǐng)依據(jù)（2）中E與A的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．要求：畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖（如圖2），注明電解質(zhì)溶液名稱(chēng)，正、負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；
負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-═Fe²⁺．

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B、C可形成離子化合物B₃C₂，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．
（1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH₄．
（2）C的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，產(chǎn)物的電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镹＜P＜Si＜Mg．（用元素符號(hào)表示）
（4）B和C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為Mg（OH）₂和HNO₃．

20．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．將5.4g的鋁片投入500mL0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是①③（填序號(hào)，下同）；
①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H₂是室溫過(guò)低，反應(yīng)難以發(fā)生．
②b→c段產(chǎn)生H₂較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H₂速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL　1mol•L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL　0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H⁺）的濃度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反應(yīng)速率變慢）⑤Al³⁺有催化作用．

19．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
（　�。�

	A．	通常情況下，N2（g）和　O2混合能直接生成NO（g）
	B．	NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
	C．	1　mol　N2（g）和1mol個(gè)　O2（g）反應(yīng)放出的能量為180　kJ
	D．	1　mol　N2（g）和1　mol　O2（g）具有的總能量小于2　mol　NO（g）具有的總能量