7．據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ•mol-1
（2）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48 kJ•mol-1
下列判斷正確的是（　�。�
A．254gI2（ g）中通入 2gH2（ g），反應(yīng)放熱 9.48 kJ
B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C．反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低

分析 A．可逆反應(yīng)，不能進行完全；
B．由蓋斯定律知（2）-（1）計算判斷；
C．都是HI的氣態(tài)；
D．對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低．

解答 解：A．因為是可逆反應(yīng)，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；
B．由蓋斯定律知（2）-（1）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B錯誤；
C．一樣穩(wěn)定，都是HI的氣態(tài)；故C錯誤；
D．對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，因此反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低，故D正確；
故選：D．

點評 熱化學(xué)方程式的書寫一般是結(jié)合計算進行考查，所以應(yīng)分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)；（2）算，根據(jù)題意計算反應(yīng)熱；并注意蓋斯定律在計算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四種陽離子．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：
甲：污水$→_{①}^{+NaOH溶液，過濾}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙：污水$→_{①}^{+過量鐵粉，過濾}$濾渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙：污水$→_{①}^{+過量鐵粉，過濾}$濾渣$→_{②}^{+稀鹽酸，過濾}$濾渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2}，△}$Cu
下列判斷正確的是（　�。�
A．三種實驗方案都能制得純凈的銅
B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原
C．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型
D．丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化過程中肯定要放出熱量的是（　�。�
A．C+H20$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C0+H2B．H+→
C．H20（1）→H20（g）D．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．將稀H2SO4與BaCl2的反應(yīng)設(shè)計成原電池
D．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A原子是D原子的2倍，D原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，化合物B是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成．則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①和②均在水溶液中進行，寫出反應(yīng)②的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，E與A再生成C的離子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）請依據(jù)（2）中E與A的反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖（如圖2），注明電解質(zhì)溶液名稱，正、負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動方向，寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-═2Fe2+；
負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗及操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A．燃著的酒精燈打翻起火，應(yīng)用水撲滅
B．如果苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
C．向2 mL2% AgNO3溶液中滴加濃氨水至沉淀剛好消失制備銀氨溶液
D．向新制的Cu（OH）2懸濁液中滴入少量乙醛溶液，加熱，觀察到紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按照如圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，（假設(shè)每個反應(yīng)均完全）
（1）則X氣體可能是A  A．CH3CH2OH  B．CO 或 H2  C．NH3
（2）冰水的作用冷凝c處的液體是CH3CHO；
（3）寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；正極為鉑網(wǎng)，電流（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）如圖燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是C

（3）航天技術(shù)使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）設(shè)計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．回答如下問題：
①這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-=2O2-；
②天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生碳堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
③若將此甲烷燃料電池設(shè)計成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會減弱（填“增強”、“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項事實能夠說明有機物分子內(nèi)基團間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的是（　�。�
①苯酚與溴水常溫可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯
⑤丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而丙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)．
A．①③B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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