Question

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B、C可形成離子化合物B₃C₂，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．
（1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在氣態(tài)氫化物的化學式為SiH₄．
（2）C的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時的反應現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，產(chǎn)物的電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為N＜P＜Si＜Mg．（用元素符號表示）
（4）B和C最高價氧化物對應水化物的化學式分別為Mg（OH）₂和HNO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故x=2，則A為Si；E是同周期元素中原子半徑最小的元素，結(jié)合原子序數(shù)可知E處于第三周期，故E為Cl；B、C可形成離子化合物B₃C₂，應是Mg₃N₂，則B為Mg、C為N；C、D同主族，則D為P，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故x=2，則A為Si；E是同周期元素中原子半徑最小的元素，結(jié)合原子序數(shù)可知E處于第三周期，故E為Cl；B、C可形成離子化合物B₃C₂，應是Mg₃N₂，則B為Mg、C為N；C、D同主族，則D為P．
（1）A為Si元素，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在氣態(tài)氫化物的化學式為SiH₄，
故答案為：第三周期ⅣA族；SiH₄；
（2）C、E氣態(tài)氫化物分別為NH₃、HC，二者相遇反應生成NH₄Cl，產(chǎn)生白煙，NH₄Cl電子式為：，
故答案為：產(chǎn)生白煙；；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：N＜P＜Si＜Mg，
故答案為：N＜P＜Si＜Mg；
（4）B和C最高價氧化物對應水化物的化學式分別為Mg（OH）₂、HNO₃，
故答案為：Mg（OH）₂；HNO₃．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，側(cè)重對化學用語與元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)．