19．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物
	B．	焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)反應(yīng)
	C．	對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
	D．	綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)產(chǎn)生的環(huán)境污染進(jìn)行治理

18．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	二氧化硅的分子式：SiO2
	C．	質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子可表示為：53131I
	D．	乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

17．藥物氯吡格雷（clopidogrel，1）可由下列路線合成：

結(jié)合流程，回答有關(guān)問題：
（1）C中除含苯環(huán)外所含的官能團(tuán)有羧基氨基、氯原子（寫名稱），該物質(zhì)不具有的性質(zhì)為C（填序號(hào)）
A．能發(fā)生加成反應(yīng)    B．縮聚
C．能發(fā)生消去反應(yīng)    D．能發(fā)生取代反應(yīng)
（2）流程中反應(yīng)3的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；
（3）兩個(gè)C分子間能生成含3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式為，反應(yīng)5除生成氯吡格雷外，另一種產(chǎn)物的名稱是HOCH₂CH₂OH；
（4）寫出C的分子式C₈H₈O₂NCl，該分子核磁共振氫譜譜線為7條；
（5）同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體數(shù)目為6．
①屬于芳香族化合物，分子中只有兩種官能團(tuán)，其中一種直接連接在苯環(huán)上；
②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，氯原子不直接連在苯環(huán)上．

16．實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl₃的水解反應(yīng)制取Sb₂O₃（Sb₂O₃的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等）其總反應(yīng)可表示為：
2SbCl₃+3H₂O?Sb₂O₃+6HCl
為了得到較多、較純的Sb₂O₃，操作時(shí)要將SbCl₃徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水，試?yán)�用平衡移�?dòng)原理說明這兩項(xiàng)操作的作用．

15．一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的質(zhì)量為10.5g，10.5g該烴完全燃燒生成16.8L二氧化碳和13.5g水，求該烴的分子式．

14．某新型電池NaBH₄（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
	B．	a極上的電極反應(yīng)式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
	C．	b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H+=2H2O
	D．	每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole-

13．以N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	8gCH 4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
	B．	3.2g的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA
	C．	含有NA個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
	D．	PH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA

12．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K_p時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的K_p=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO₂的同時(shí)消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0．
（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（6）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中n（NO）/n（CO）的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫出溫度為T₂（T₂＜T₁）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線．

11．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z₂X₂一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑．
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．常溫下該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）W（s）+O₂（g）═WO₂（g）；△H₁  
W（g）+O₂（g）═WO₂（g）；△H₂
則△H_l＞△H₂（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應(yīng)物，以HCl一NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺；放電時(shí)溶液中H⁺移向正（填“正”或“負(fù)”）極．
（6）若將V金屬投入到硫酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．寫出N的溶液與K₂Cr₂O₇酸性的溶液反應(yīng)的離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6 Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

10．X、Y、Z、L、M、G六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、L同主族，可形成離子化合物L(fēng)X；Y是空氣中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ₂、ML₃兩種分子．
（1）L、M、G三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞Cl^-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．
（2）比較Z、M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序H₂O＞H₂S．
（3）寫出由Y、L兩種元素組成的陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)的化學(xué)式Na₃N．
（4）由上述元素中的兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）由Z、L兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的離子方程式3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺．
（6）有一種鋰電池，它是由金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酸氯（MZG₂）中形成的，電池的總反應(yīng)式為：8Li+3MZG₂═6LiG+Li₂MZ₃+2M．
①若電解質(zhì)溶液中混有少量水，對(duì)電池反應(yīng)有（填“有”“無”） 影響．
②電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為3SOCl₂+8e^-=SO₃^2-+2S+6Cl^-．