11．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫(xiě)出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑．
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．常溫下該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）W（s）+O2（g）═WO2（g）；△H1  
W（g）+O2（g）═WO2（g）；△H2
則△Hl＞△H2（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時(shí)溶液中H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．
（6）若將V金屬投入到硫酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．寫(xiě)出N的溶液與K2Cr2O7酸性的溶液反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O．

分析 V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，可推知Y為N元素、Z為H元素，M為NH3；W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，可推知W為S元素；V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素，則V為Fe元素，據(jù)此解答．

解答 解：V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，可推知Y為N元素、Z為H元素，M為NH3；W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，可推知W為S元素；V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素，則V為Fe元素．
（1）Y為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；化合物H2O2可以用作消毒劑、氧化劑、漂白劑，
故答案為：第二周期第ⅤA族；消毒劑或氧化劑或漂白劑；
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）O、N、H三種元素可組成一種強(qiáng)酸U為HNO3，氨氣在適當(dāng)條件下被HNO3吸收生成NH4NO3，該鹽的水溶液中NH4+離子水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，溶液pH小于7，
故答案為：小于；
（4）已知：①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
根據(jù)蓋斯定律，①-②可得：S（s）=S（g）△H=△H1-△H2，氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，故△H1-△H2＞0，即△Hl＞△H2，
故答案為：＞；
（5）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H++6e-=2NH4+，放電時(shí)溶液中H+向正極移動(dòng)，
故答案為：N2+8H++6e-=2NH4+；正；
（6）將Fe投入到硫酸溶液中，生成了淺綠色FeSO4溶液，K2Cr2O7酸性的溶液具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身還原得到Cr3+，同時(shí)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素的種類是關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．成環(huán)是有機(jī)合成的重要環(huán)節(jié)．如

化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

（1）寫(xiě)出（Ⅳ）→A 的化學(xué)方程式． 
（2）酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為． 
（3）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物叫合成，最合理的方案$→_{催化劑}^{H_{2}}$$→_{△}^{NaOH、醇}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$
$→_{△}^{NaOH的水溶液}$． 
 （合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物；H2、D2、T2互為同素異形體
B．綠礬、堿石灰、蘇打、干冰分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)
C．乙烯水化、鐵鋁鈍化、植物油氫化、純堿晶體風(fēng)化等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
D．蛋白質(zhì)、纖維素、硝化纖維等都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列除雜質(zhì)的方法可行的是（　�。�
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入適量稀鹽酸
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
C．除去NH4Cl固體中少量I2：加熱，I2升華除去
D．除去乙烯中的少量SO2：通過(guò)酸性KMnO4溶液，洗液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．由炔烴直接制備不飽和酯的一種新方法如下：

（1）下列有關(guān)化合物Ⅰ～Ⅲ的敘述中，正確的是AC．
A．化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和加聚反應(yīng)
C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都處于同一平面上
D.1mol化合物Ⅲ最多能與4molNaOH反應(yīng)
（2）化合物Ⅲ的分子式為C11H11O3Br，1mol該化合物最多能與4molH2完全反應(yīng)．
（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件，寫(xiě)出化合物Ⅳ結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)其中一種）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該化合物與銀氨溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：4
②該化合物在與NaOH乙醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)
③該化合物的核磁共振氫譜有四組峰，其峰面積比為6：2：2：1
④該化合物遇到FeCl3溶液顯紫色
（4）化合物Ⅴ是用于制備高聚物   涂料的單體，化合物Ⅴ單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CHCH3．
該高聚物完全水解的化學(xué)方程式為．利用類似反應(yīng)①的方法，僅以丙炔和乙酸為有機(jī)物原料合成該單體，寫(xiě)出反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3（Sb2O3的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等）其總反應(yīng)可表示為：
2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl
為了得到較多、較純的Sb2O3，操作時(shí)要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水，試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理說(shuō)明這兩項(xiàng)操作的作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：
①   
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生居2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106．     
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子
⑤RNH2 $\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應(yīng)類型為消去
（2）D的化學(xué)名稱是乙苯，由D生成E的化學(xué)方程式為：+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是．（寫(xiě)出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺．
$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$H$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$I$→_{一定條件下}^{C}$J$\stackrel{還原}{→}$
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為濃硫酸、濃硝酸；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Fe/稀鹽酸；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）Fe（CO）5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵．
①NH3分子中氮原子雜化軌道類型為sp3；1mol Fe（CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為10mol．
②該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為Fe3N．
（3）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
①SCN-與N2O互為等電子體，則SCN-的電子式為．
②寫(xiě)出FeCl3與苯酚反應(yīng)生成[Fe（OC6H5）6]3-的化學(xué)方程式為FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe（OC6H5）6]+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后所得溶液為1L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說(shuō)法正確的是[已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5]（　　）
A．n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol
B．若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱
C．若再通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）
D．此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案