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15．一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，在標準狀況下5.6L的質量為10.5g，10.5g該烴完全燃燒生成16.8L二氧化碳和13.5g水，求該烴的分子式．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{22.4L/mol}$計算出烴的物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出該烴的摩爾質量；根據(jù)有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，由二氧化碳的質量，可求得烴中C原子個數(shù)，有機物中的氫全部轉化為水，由水的其質量可以可求得烴中H原子個數(shù)，以此可求得烴的分子式．

解答 標況下5.6L該烴的物質的量為：n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
該烴的摩爾質量為：M=$\frac{10.5g}{0.25mol}$=42g/mol，
16.8L二氧化碳（標況下）的物質的量=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，
13.5g水的物質的量=$\frac{13.5g}{18g/mol}$=0.75mol，
根據(jù)原子守恒可知，該烴中N（C）=$\frac{0.75mol}{0.25mol}$=3、N（H）=$\frac{0.75mol}{0.25mol}$×2=6，
故該烴分子式為：C3H6，
故答案為：C3H6．

點評 本題考查有機物分子式確定，比較基礎，注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．

（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）測定液態(tài)氟化氫的相對分子質量，實驗值大于20，原因是存在因氫鍵形成的締合分子（HF）n．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1、2所示：
請比較二者酸性強弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羥基氧原子數(shù)多，其正電性更高，導致I-O-H中O的電子更向I偏移，越易電離出氫離子，酸性強于高碘酸
（5）BCl3是一種非金屬氯化物，其分子中B-Cl鍵的鍵角為120°，寫出一種與BCl3互為等電子體的離子CO32-．
（6）如圖3為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（如圖4）的密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)．
①陽離子的配位數(shù)為8．
②晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，A、E同主族，F(xiàn)的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）H元素在周期表中屬于d區(qū)．G的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2CD2-中C的雜化類型是sp2
（2）下列說法不正確的是bcd．
a．B2A2分子中含有σ鍵和π鍵     
b．A2D2分子的空間構型為直線形
c．B、C、D的第一電離能由大到小的順序為D＞C＞B
d．H2+能與BD分子形成[H（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有空軌道
e．B和G的單質能形成相同類型的晶體，其熔點B＞G
（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當中．晶胞如圖1所示，該晶體的化學式為MgNi3C
（4）已知化合物甲由A、B、D元素形成的最簡單的醇類，實驗測得，5g甲在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出表示甲燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
（5）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應式為NO2-e-+NO3-=N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．


③烴A是有機合成的重要原料．A的質譜圖表明其相對分子質量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：l．回答下列問題：
（1）A的名稱為丙烯；A在一定條件下生成聚合物的結構簡式為
（2）D中的含氧官能團是羧基．有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是
（3）下列說法正確的是ac （選填序號字母）．
a．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應
b．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
d．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
（4）有機物D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有10種：
①屬于酚類化合物  ②能與NaHCO3溶液反應   ③能發(fā)生銀鏡反應
（5）工業(yè)上常用有機物E（C8H4O3）代替D生產DBP．反應分為兩步進行：
①E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產物      ②中間產物+C $\stackrel{濃硫酸}{→}$DBP+H2O，寫出E的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、L、M、G六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、L同主族，可形成離子化合物LX；Y是空氣中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3兩種分子．
（1）L、M、G三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）比較Z、M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱順序H2O＞H2S．
（3）寫出由Y、L兩種元素組成的陰陽離子的電子層結構相同的物質的化學式Na3N．
（4）由上述元素中的兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由Z、L兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，試寫出該反應的離子方程式3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．
（6）有一種鋰電池，它是由金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（MZG2）中形成的，電池的總反應式為：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M．
①若電解質溶液中混有少量水，對電池反應有（填“有”“無”） 影響．
②電池工作時的正極反應式為3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣
C．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃
D．H2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應制取少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中互為同系物的醇類是（　�。�
A．CH3CH2OH與CH2=CHCH2OH
B．CH3OH與HO-CH2-CH2-OH
C．HO-CH2-CH2-OH與HO-CH2-CH2-CH2-OH
D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（）  發(fā)生酯化反應的產物．
（1）甲一定含有的官能團的名稱是羥基．
（2）苯氧乙酸有多種類型的同分異構體，其中含有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意1種的結構簡式）、、任意一種．
（3）5.8g甲完全燃燒可產生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是CH2=CH-CH2-OH．
（4）已知：R-CH2-COOH$→_{Cl_{2}}^{催化劑}$，R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-表烴基）
簸籮酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）ac．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
②丙的結構簡式是ClCH2COOH．
③反應Ⅳ的化學方程式是．

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